Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、乙醇（C₂H₆O）和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是

物　 质	氧　气	二氧化碳	乙醇（C2H6O）	W
反应前质量/g	50	1	23	1
反应后质量/g	2	45	x	28

1. A.
   氧气为反应物
2. B.
   x的值为0
3. C.
   物质W含有氢元素
4. D.
   生成的二氧化碳和W质量比45：28

Answer 1

D
分析：反应发生时质量减小的是反应物，质量增加的是生成物，因此可判断氧气是反应物共减小了48g，二氧化碳、W是生成物，两者共增加了71g，则乙醇必定是反应物，且依据质量守衡定律可知反应的质量是23g，故x为0．
解答：A、氧气在反应中质量减小，所以一定是反应物，故正确．
B、由表中的数据可以看出：氧气是反应物共减小了48g，二氧化碳、W是生成物，共增加了71g，则乙醇必定是反应物，且反应的质量是23g，故x为0，故正确．
C、由分析知二氧化碳与W都是生成物，依据质量守恒定律可知元素的种类反应前后不变，乙醇中有氢元素则产物中也一定有氢元素，二氧化碳中没有，则W中一定含有，故正确．
D、由分析知生成的二氧化碳和W质量比是：44：27不是45：28，故错误．
故选D
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．