Question

有三种金属X、Y、Z，它们与酸或盐溶液可发生如下的反应 （1）Y+H₂SO₄═YSO₄+H₂↑；　 （2）X与ZSO₄不发生反应；（3）Z+H₂SO₄不反应． 则它们活动性从强到弱的顺序

1. A.
   X＞Y＞Z
2. B.
   Y＞X＞Z
3. C.
   Y＞Z＞X
4. D.
   Z＞X＞Y

Answer 1

C
分析：根据金属活动性顺序表可知：氢前金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应置换出氢气，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此对XYZ三种金属的活动性分析判断．
解答：根据金属活动性顺序表的意义可知：（1）Y+H₂SO₄═YSO₄+H₂↑，说明Y排在顺序表中氢的前面，即H前； （2）X与ZSO₄不发生反应，说明Z＞X；（3）Z+H₂SO₄不反应说明Z在氢后；综合以上分析可知XYZ三者的活动性从强到弱的顺序为：Y＞Z＞X；
故选C
点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解题的主要依据是“氢前金属换算氢，氢后金属则不能；金属位置排在前（即金属排在盐溶液中金属元素的前面），金属盐液可反应”．