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    （2007?太原）根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）
    【答案】分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出固体物质在某一温度下的溶解度，从而判断在一定量的溶剂中加入一定的溶质形成的溶液是否饱和，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中析出．
    解答：解：A、如果没有说明温度，溶解度也就没有意义，故A错误；
    B、根据溶解度曲线不难看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
    C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此氢氧化钙的饱和溶液降温时不会析出晶体，溶液反而会变成不饱和溶液，故C错误；
    D、在20℃时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g，即在100克水中最多溶解0.17g氢氧化钙，故D正确；
    故选D．
    点评：本题难度不大，主要考查了熟石灰氢氧化钙的溶解度曲线，加深了学生对氢氧化钙这一特殊物质的理解．
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    ．

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    （1）根据如图所示回答：
    ①t1℃时Na2CO3的溶解度为
    a
    a
    g；t2℃时Na2CO3的溶解度
    =
    =

    （填“＜”“＞”或“=”）NaCl的溶解度．
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③“夏天晒盐”是利用
    A
    A
    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
    【实验步骤】
    第一步：称取34.6g“碱”样品
    第二步：将样品放入130g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反应．其化学方程式为：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4g．
    【数据分析】
    （2）若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）
    ①产生二氧化碳气体的质量
    ②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量．
    ③“碱”样品中碳酸钠的质量分数．
    [继续研究】
    （3）计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．

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