Question

（6分）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取12．5g 石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为108．1g。

求：（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g．

（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数？

（3）将反应后的混合物过滤，求所得滤液的溶质质量分数？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

（1）4．4克（2）80%（3）10．5%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量=12．5克+100克-108．1克=4．4克，设碳酸钙的质量为X，生成的氯化钙的质量为Y，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 111 44

X Y 4．4克

列比例式得：100：X=44:4．4克 求得X=10克 石灰石中碳酸钙的质量分数=10／12．5×100%=80%

111：Y=44:4．4克 求得Y=11．1克滤液的质量=108．1克-（12．5克-10克）=105．6克滤液的溶质质量分数=11．1／105．6×100%=10．5%。

考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质质量分数