Question

1．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．
（1）红磷在空气中燃烧：表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，该实验中红磷需稍过量，目的是确保集气瓶内的氧气消耗尽．
（2）步骤③集气瓶中的现象是产生大量白烟；冷却至室温打开止水夹后观察到的现象是烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积1/5．
（3）由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．

Answer 1

分析 根据化学反应文字表达式的书写分析；根据红磷的燃烧结合压强知识分析，红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；根据实验现象分析；

解答 解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗；
（2）红磷在空气中燃烧的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟；红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一；据实验现象可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；
（3）据实验现象可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一．
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；确保集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）产生大量白烟；烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积1/5；
（3）$\frac{1}{5}$．

点评 熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．