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    Na2SO3固体在空气中易变质成Na2SO4，请计算在部分变质后的样品中：
    （1）所含钠、硫元素的质量比为 ________．
    （2）若含硫元素质量分数为a，则含氧元素的质量分数的计算式为 ________（用含a的代数式表示）．

    解：（1）样品中中所含钠、硫元素的质量比为：（23×2）：32=23：16；
    （2）∵钠、硫元素的质量比为23：16，硫元素质量分数为a，
    ∴Na元素的质量分数=，
    ∴O元素的质量分数=1-a-=1-．
    分析：（1）对于这类题，就是寻找不变的定量关系，在此处无论是Na2SO3还是Na2SO4，硫元素和钠元素质量比是不变的．样品中中所含钠、硫元素的质量比为：（钠的相对原子质量×钠原子个数）：（硫的相对原子质量×硫原子个数）；
    （2）现在已知S元素的质量分数为a，根据钠、硫元素的质量比可以计算出Na元素质量分数，1-Na元素质量分数-S元素的质量分数=氧元素的质量分数．
    点评：本题主要是有关元素质量比的计算．解题的关键是分析化学式，找出不变的定量关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
    【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
    级  别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    SO2一小时测定平均含量（mg/m3） 0.15 0.5 0.7
    Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应），但碳酸钡能溶于酸．
    【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
    测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
    pH 4.95 4.95 4.91 4.88 4.86 4.85 4.85
    所降雨水
     
    （选填“是”或“不是”）酸雨．
    【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
    （1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：
     
    ．
    （2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
    计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为
     
    mg．
    由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为
     
    mg．
    由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
    【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是
     
    ；
    你提出的实验改进方案是
     
    ．
    【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：溧水县一模 题型：问答题

    【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
    【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
    级  别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    SO2一小时测定平均含量（mg/m3） 0.15 0.5 0.7
    Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应），但碳酸钡能溶于酸．
    【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
    测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
    pH 4.95 4.95 4.91 4.88 4.86 4.85 4.85
    所降雨水______（选填“是”或“不是”）酸雨．
    【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
    （1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：______．
    （2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
    （3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：______．
    （4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
    计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg．
    由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为______mg．
    由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
    【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是______；
    你提出的实验改进方案是______．
    【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______．

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    科目：初中化学 来源：四川省中考真题 题型：实验题

    某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
    【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
    【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
    Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）。
    【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
    (1)所降雨水_______（填“是”或“不是”）酸雨。
    (2)在测定期间内，雨水的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
    【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
    (3)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是：_________________。
    (4)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________。
    (5)加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4。向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：__________________。
    (6)经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为__________mg。由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为_______mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2_________________。
    【发现新问题】(7)考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是__________________；你提出的实验改进方案是______________。
    【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______________。

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