Question

13．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23
某厂生产的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．
试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%，下同）
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数
（3）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠和HCl以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为11g+50g+64.4g-121g=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的HCl的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73        117             44
x              z           y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
y=11.7g
z=7.3g
该纯碱样品的纯度为$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%．
所加稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{64.4g}$×100%≈11.3%．
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{11g-10.6g+11.7g}{121g}$×100%=10.0%．
答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数约为11.3%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为10.0%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．