Question

5．将6g铁粉加入100g硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣经干燥后，称知其质量为6.8g．
（1）如果实验过程中不存在损耗，则过滤所得滤液的质量为99.2g．
（2）实验中，铁与硫酸铜的反应情况是铁过量（填“恰好完全反应”或“铁过量”“硫酸铜过量”）

Answer 1

分析 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；将6g铁粉加入100g硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣经干燥后，称知其质量为6.8g，由于不知铁粉是否完全反应，不能用6g进行计算；可由固体质量增加的质量，结合固体差量法，进行分析解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律，如果实验过程中不存在损耗，则过滤所得滤液的质量为6g+100g-6.8g=99.2g．
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu      固体差量
56              64      64-56=8
x                       6.8g-6g=0.8g
$\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}$      x=5.6g
反应后剩余铁的质量为6g-5.6g=0.4g，铁与硫酸铜的反应情况是铁过量．
故答案为：（1）99.2；（2）铁过量．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，利用固体差量法是正确解答本题的关键．