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    【题目】某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2 ， 为测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示（恰好完全反应时所得食盐溶液仍为不饱和溶液）。

    求：
    （1）井盐中CaCl2的质量分数；
    （2）恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数(结果都保留一位小数)。

    【答案】
    （1）解∶设井盐中CaCl2的质量为xg,反应生成氯化钠质量为yg,生成沉淀zg

    Na2CO3 ＋

    CaCl2 ＝

    CaCO3↓＋

    2NaCl

    106

    71

    100

    117

    10.6%×100g

    x

    z

    y

    ＝ ,x＝7.1g. 井盐中CaCl2的质量分数∶ ×100％＝48.7%；

    ＝ ,y＝11.7g. ＝ ,z＝10g

    答∶井盐中CaCl2的质量分数是48.7%


    （2）解∶恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数∶ ×100％＝11.7%.

    答∶恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数是11.7%


    【解析】本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。利用方程式计算时，首先要正确书写化学方程式，再根据方程式找出涉及到物质的质量关系，利用相对质量比与实际质量比相等解答，注意代入方程式的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量，若溶液间的反应，则参加反应的物质为溶液中的溶质。
    【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．

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