Question

在装有硝酸铜和硝酸亚铁的溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．取滤出的固体少量加入稀硫酸，有气泡产生．则：
（1）固体中一定含有的物质是

Cu、Fe

（写化学式，下同）；滤液中一定含有的物质是

Zn（NO₃）₂

，可能含有的物质是

Fe（NO₃）₂

．
（2）写出上述实验中加入锌粉后发生的一个化学反应方程式

Cu（NO₃）2+Zn═Zn（NO₃）₂+Cu或Zn+Fe（NO₃）₂═Fe+Zn（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：由于锌的金属活动性比铁、银、铜都强，顺序为锌＞铁＞铜＞银，反应后加硫酸生成气泡该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁或锌或两者都有，然后根据要求分析判断即可．

解答：解：（1）铁、锌、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，硝酸亚铁，硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱的金属，然后在置换较强的，以此类推，反应后加硫酸生成气泡，该气泡为氢气，因为铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁或锌或两者都有，因此至少置换出了铁，也可能置换完铁后锌还有剩余，这种情况无法判断，所以滤渣中一定有Fe、Cu，可能有Zn；滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有的物质是硝酸亚铁．
（2）加入锌粉后锌与硝酸铜和硝酸亚铁都反应，化学方程式为Cu（NO₃）2+Zn═Zn（NO₃）₂+Cu或Zn+Fe（NO₃）₂═Fe+Zn（NO₃）₂
故答案为：Cu、Fe； Zn（NO₃）₂，Fe（NO₃）₂；Cu（NO₃）2+Zn═Zn（NO₃）₂+Cu或Zn+Fe（NO₃）₂═Fe+Zn（NO₃）₂

点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力