Question

（6分）守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题。
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素
是_______。
（2）向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数
为_______。
（3）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：
yAl + Fe₂O₃Al₂O₃ + yFe 进行焊接，该化学方程式中的y值为_______。
（4）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X。则
①X的化学式为_______。
②该反应属于基本反应类型中的________反应。
（5）将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为_______。

Answer 1

（1）碳元素和氢元素
（2）18%
(3)  2
（4）① H₂O      ②分解
（5）88g

解析试题分析：（1）由于反应物氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该化合物，即该化合物中一定含有碳、氢两种元素。
（2）根据溶液的溶质质量分数=×100%，可知50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中的溶质为50g×36%=18g，再加入50g水后，溶液质量随之增大，但溶质质量不变，故加水后溶质质量分数=×100%=18%
（3）根据质量守恒定律的微观解释进行分析，在化学变化的过程中，原子的种类和个数都不变，即化学方程式左右两边的原子种类和个数应相等，故y=2。
（4）①由反应的化学方程式2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X可知，
反应前    反应后
氮原子       2           2
氢原子       8           0
氯原子       2           2
氧原子       8           4
根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物的4个X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X的分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为H₂O；
②由于该反应的反应物是一种，生成物是四种，符合分解反应的特征，故该反应属于基本反应类型中的分解反应。
（5）利用一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式，先判断出哪个物质恰好完全反应，再根据质量守恒定律即可求出生成的二氧化碳的质量。
2CO + O₂2CO₂
56    32
56g   32g
由此可判断，一氧化碳完全反应，而氧气有剩余，且剩余34g-32g=2g；
根据质量守恒定律可知，参加反应的物质质量之和等于生成的物质的质量之和，故生成的二氧化碳的质量=56g+32g=88g。
考点：质量守恒定律及其应用，有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算
点评：理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键，熟记质量守恒定律中的六个不变：（宏观）1、反应前后物质总质量不变，2、元素的种类不变，3、元素的总质量不变；（微观）4、原子的种类不变，5、原子的数目不变，6、原子的质量不变。