Question

镁，锌，铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成的氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种的质量各是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据金属与酸反应的方程式，由金属的质量可求出生成氢气的质量．
（2）根据金属与酸反应的方程式，由氢气的质量可求出生成金属的质量．

解答：解：（1）设30克镁、铁、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ 
24             2 
30g            x   
 

24

2

=

30g

x

解得：x=2.5g
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ 
56             2 
30g            y

56

2

=

30g

y

  解得：y≈1.07g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65             2 
30g            z   

65

2

=

30g

z

  解得：z≈0.92g
答：镁、铁、锌与盐酸反应，生成氢气的质量分别是2.5g，1.07g，0.92g．
（2）反应后各生成氢气30g，设需要镁、铁、锌的质量各是a、b、c．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
a             30g 

24

a

=

2

30g

，解得：a=360g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
b             30g

56

b

=

2

30g

，解得：b=840g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
c             30g 

65

c

=

2

30

，解得：c=975g
答：镁、铁、锌与盐酸反应，需要金属的质量分别是360g，840g，975g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．解题时注意数据的准确性．