Question

（2009?鞍山）如图所示的甲、乙两装置都可以用来进行木炭还原氧化铜的实验，小刚同学选用甲装置来进行实验：
（1）在实验过程中，W形管的左边能观察到的现象是

黑色粉末变成红色

．
（2）小刚观察到W形管右边的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）实验过程中，小刚发现W管右端的气球鼓起来了，实验结束冷却到室温后，气球依然鼓着，他经过探究发现气球中的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小刚查阅资料得知：木炭和氧化铜高温时也可以反应产生铜和一氧化碳，这个反应的化学方程式为

C+CuO

高温  .

Cu+CO↑

；该实验事实说明，相同的反应物发生化学变化时，因为

反应物的量（或反应物的质量）

不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙两种装置相比，甲装置的优点之一是

环保、节约药品（合理都可）

．

Answer 1

分析：（1）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，据此分析解答；
（2）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写方程式；
（3）据反应原理书写方程式，据实验事实可知，反应物的质量不同，生成物不同；
（4）据装置特点分析其优越性．

解答：解：（1）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳好氧化铜均是黑色固体，铜是红色物质，所以可观察到黑色粉末变红；
（2）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）木炭和氧化铜高温时也可以反应产生铜和一氧化碳，反应方程式是：C+CuO

高温  .

Cu+CO↑；据实验事实可知，反应物的质量不同，生成物不同；
（4）甲乙两种装置相比，可知甲装置所用药品的量少，节约药品，若反应生成一氧化碳，一氧化碳与石灰水不反应，甲用气球回收，环保，防止了一氧化碳排放到空气中污染大气，而乙装置中一氧化碳直接排放到大气中，不环保；
故答案为：（1）黑色粉末变成红色；
（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）CuO+C

高温 .

.

Cu+CO；反应物的量（或反应物的质量）；
（4）环保、节约药品（合理都可）．

点评：了解物质的性质和反应原理，并能据装置特点正确分析其优越性．