Question

如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：化学反应方程式为：

 

（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为

 

 g；
（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干．称得沉淀23.3g．计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少？
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀解答；
（1）先求出溶液中溶质的质量，再用溶液的质量-溶质的质量求出溶剂的质量．
（2）①利用氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式，根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据

硫酸钡的质量

样品质量

×100%求出样品中氯化钡的质量分数．②根据硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量，再根据

硫酸钠的质量

硫酸钠溶液中溶质的质量分数

求出所用的硫酸钠溶液的质量．

解答：解：氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，化学反应方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
（1）溶液中溶质的质量为：500g×10%=50g    则溶剂的质量为：500g-50g=450g
（2）设样品中BaCl₂的质量为x，反应用去Na₂SO₄溶液的质量为y．
       BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
       208    142   233
       x    y×10%  23.3g

208

233

=

x

23.3g

x=20.8g

142

233

=

y×10%

23.3g

y=142g
样品中BaCl₂的质量分数为：

20.8g

26g

×100%=80%
答案：
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
（1）450
（2）
①样品中BaCl₂的质量分数为80%
②用去硫酸钠溶液的质量是142g

点评：溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，这个公式要会灵活运用，知道其中的任意两个量，都能求出另外一个量．