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    17．用水作试剂，不能直接鉴别的一组物质是（　　）
    A．固体：生石灰、硝酸铵、氯化钙B．液体：苏打水、植物油、浓硫酸
    C．固体：硝酸锌、氢氧化镁、氯化铁D．固体：硫酸亚铁、氯化铝、氯化钠

    分析 根据物质的性质差异以及加水后的现象进行分析解答即可，加水后出现不同的现象则可以鉴别．

    解答 解：A、生石灰遇水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钙溶于水无能量的变化，温度不变；现象不同，故加水可以鉴别；
    B、苏打水加水无变化，植物油加水则植物油会飘在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，现象不同，故加水可以鉴别；
    C、硝酸锌溶于水无现象，氢氧化镁不溶于水，会形成白色沉淀，氯化铁溶于水呈黄色，现象不同，故加水可以鉴别；
    D、硫酸亚铁溶于水为浅绿色，氯化铝溶于水为无色，氯化钠溶于水为无色，无法鉴别氯化铝和氯化钠，故加水不能鉴别；
    故选D．

    点评 本题考查的是物质的鉴别的知识，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于空气各成分的说法中，错误的是（　　）
    A．空气中氧气的体积分数约为21%
    B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐保鲜
    C．空气质量指数级别越高，空气的质量越好
    D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种．为探究其组成，进行有关实验，实验流程和现象记录如下：

    （1）根据上述实验得出，固体物质中一定不含硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜；可能含有氢氧化钠．
    （2）设计实验进一步确定可能含有的物质．（写出实验的操作，现象和结论）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．结合下列实验装置图回答问题：

    （1）实验室用氯酸钾制取氧气时，你选用的发生和收集装置是AC（或AE）（填字母代号），反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）实验室可用B装置制取的气体是二氧化碳、氧气（或氢气）（至少写两种），写出制取其中一种该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）．
    （3）使用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，否则将产生的后果是产生的气体会从长颈漏斗逸出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
    B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
    C．将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色
    D．将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某白色固体可能含有CaCO3、MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为了确定起成分，实验过程如图：

    （1）根据题中给出的条件判断，原白色固体中一定含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4；
    （2）为了确定原白色固体中可能存在的物质是否存在，取无色溶液d样品，滴加过量氢氧化钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，则原白色固体还含有MgCl2、NaOH；
    （3）若所得的溶液b中只含有一种溶质，对于无色溶液b和白色固体a的用途不合理的是BC．
    A．除去CaCl2溶液中的稀盐酸：向溶液中加入过量的白色固体a
    B．鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液：取样，分别滴加无色溶液b
    C．检验氢氧化钠是否变质：取样，滴加过量的无色溶液b．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．铷是制造导弹合金材料的重要元素，某些信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．铷元素符号是Nd，属于非金属元素B．铷元素的核外电子数是144.2
    C．铷原子核内有60个中子D．铷元素的原子序数为60

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．2016年12月，中国在核聚变领域取得了重大突破，自然界中最容易实现的聚变反应是氢的同位素--氘与氚的聚变，氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，该原子的核外电子数为（　　）
    A．0B．1C．2D．3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
    A．约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等
    B．在室温至100℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
    C．分离含少量KCl的Na4SO4溶液，可采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
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