Question

a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
（1）20℃时a、b的溶解度

相等

（填“相等”或“不相等”）．
（2）30℃时a物质饱和溶液中溶质质量分数为

28.6%

．该温度下b物质饱和溶液的溶质质量分数一定

小于

（填“大于”或“小于”）a物质饱和溶液中溶质质量分数．
（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，加入氢氧化钠后引起的下列变化叙述正确的是

ABD

（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）．
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B．a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数
C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下几种物质的溶解度相等，可以据此解答；
（2）根据溶解度和溶质的质量分数的关系来完成解答；
（3）根据氢氧化钠溶于水后要放出热量使溶液的温度升高，结合ab两物质受温度变化的影响来进行分析判断并作出解答．

解答：解：（1）从溶解度曲线上可以看出，在20℃时a和b的溶解度曲线相交，所以在20℃时a、b的溶解度相等；
（2）溶解度的定义为：在一定温度下，在100g水中达到饱和时所溶解的固体的质量，30℃时a物质的溶解度为40g，所以在30℃时a物质饱和溶液中溶质质量分数为：

40g

100g+40g

×100%=28.6%；该温度下b的溶解度小于a的溶解度，所以b物质饱和溶液的溶质质量分数一定小于a物质的饱和溶液的溶质质量分数；
（3）氢氧化钠溶于水要使溶液的温度升高，所以：
A、a的溶解度随温度升高而增大，由于溶液温度升高，所以a物质要溶解，即a溶液中溶质的质量增大；b物质的溶解度随温度的升高而降低，所以b溶液要析出一部分溶质，故A正确；
B、根据A的分析可以知道a溶液由于溶质的质量增加而使溶质的质量分数增大，而b溶液由于溶质的析出而使溶质的质量分数减小，故a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数，故B正确；

C、由于20℃时，a和b的溶解度相等，所以等质量的a、b饱和溶液的中所含的溶质的质量相等，那么溶剂的质量也相等，而加入氢氧化钠后只是溶液的温度改变导致溶质的质量改变，对溶剂的质量没有影响，故a溶液和b溶液中溶剂的质量没有改变，故C不正确；
D、根据A的分析可以知道，a溶液中又溶解了部分固体，而b溶液中析出了部分固体，所以试管底部a固体的质量小于b固体的质量，故D正确；
故选ABD．
故答案为：（1）相等；
（2）28.6%；小于；
（3）ABD．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力，同时要注意本题（3）中隐含的条件，氢氧化钠溶于水后会使溶液的温度升高．