Question

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．试计算：

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体物质的质量/g	5.5	m	1.6	1.6

（1）m=

3

g．
（2）石灰石样品中CaCO₃ 的质量分数．
（3）计算该实验中共产生CO₂的质量．

Answer 1

分析：根据表格的数据可知，第一次加入10g盐酸可消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，可知每10g盐酸能消耗2.5g固体，由第三次加入盐酸后剩余的固体1.6g，只消耗了8g-2.5g-2.5g-1.6g=1.4g，1.6g即为杂质；碳酸钙已经全部反应；由此可知碳酸钙的质量，可求出石灰石样品中CaCO₃ 的质量分数，由碳酸钙的质量，根据碳酸钙与盐酸的反应可求出二氧化碳的质量．

解答：解：由表格的数据可知，第一次加入10g盐酸可消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，可知每10g盐酸能消耗2.5g固体，由第三次加入盐酸后剩余的固体是1.6g，只消耗了8g-2.5g-2.5g-1.6g=1.4g，1.6g即为杂质；
（1）由第一次加入10g盐酸时消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g盐酸消耗的碳酸钙质量也应为2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g；
（2）石灰石样品中CaCO₃ 的质量分数是：

8g-1.6g

8g

×100%=80%．
（3）设该实验中共产生CO₂的质量x
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    100                  44
   8g-1.6g               X

100

44

=

8g-1.6g

X

  解得：X=2.816g
故答为：（1）3；（2）石灰石样品中CaCO₃ 的质量分数是80%；（3）该实验中共产生CO₂的质量是2.816g．

点评：本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是学生分析数据，找出规律进行计算．