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    【题目】人体各处液体的pH：口腔为6.5~7.5，胃部为1.0~3.0，小肠为7.8-8.4，血液为7.35~7.45。其中碱性最强的部位是

    A. 口腔 B. 胃部 C. 小肠 D. 血液

    【答案】C

    【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

    A、口腔pH为6.5~7.5，可能显酸性、中性或碱性；
    B、胃部的pH为1.0~3.0，小于7，显酸性；
    C、小肠pH为7.8-8.4，大于7，显碱性；
    D、血液pH为7.35~7.45，大于7，显碱性但比小肠处pH弱；

    故本题选C。

    练习册系列答案
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    A．氢能 B．太阳能 C．生物质能 D．石油

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    【题目】氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．

    （1）晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

    已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号）．

    （2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：

    溶解度变化受温度影响最大的是 ．t℃时，将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ．

    （3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 ．

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    【题目】某非金属元素R的氧化物中含有R 40 %，R元素的化合价为 +6价，该元素的原子核内质子数等于中子数，试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式。（要求有计算过程。）

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    【题目】水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是

    A．明矾溶液可以区分硬水和软水

    B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化

    C．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气

    D．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田

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    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

    （1）在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下：

    ①该反应的化学方程式为_______________________。

    ②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是______（填字母序号）。

    A.不加入铜，该反应就不能进行

    B.铜可以作为任何化学反应的催化剂

    C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率

    （2）合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH4NO3)，该肥料属于化学肥料中的______肥。

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    【题目】下列物质必须密封保存的是

    A. 氯化钠 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 木炭

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。

    【查阅资料】

    ①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。

    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。

    ③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

    ⑤部分生产流程如下图所示:

    【问题讨论】

    (1)①溶液A中的溶质有NaCl和__________、______________。

    ②操作Ⅱ的名称为___________。

    ③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式___________。

    ④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的___________。

    (2)上述生产流程中可循环使用的是___________ (填序号)。

    A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2

    【组成探究】

    (3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ________________________。

    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择):

    选择的装置

    实验现象

    实验结论

    ________

    ________

    样品不含晶体A

    【组成探究二】

    (4)取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

    【组成探究三】

    (5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:

    ①氯化钡溶液过量的目的是___________________。

    ②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。

    A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液

    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文（原文作者：龙门、宋野等，原文有删改）

    咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血。

    资料1：腌制原理

    咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。

    资料2：腌制过程

    腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋。资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成分是CaCO3）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大。放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好。

    资料3：影响咸鸭蛋品质的因素

    咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。

    资料4：咸鸭蛋的食用

    咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上。长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。

    依据文章内容，回答下列问题。

    （1）鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是________（填“分子”、“原子”

    或“元素”）。

    （2）请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式__________。

    （3）影响咸鸭蛋品质的因素有_____________。

    （4）当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为_____g/(100g)，咸鸭蛋品质最高。

    （5）请写出一条食用咸鸭蛋的建议_____________。

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