“冬天捞碱.夏天晒盐．这里的“碱是指Na2CO3.“盐是指NaCl．(一)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示.根据图回答:①t1℃时Na2CO3的溶解度为1010g,t2℃时Na2CO3的溶解度══NaCl的溶解度．②“冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小减小(填“增大 “减小或“不变 )．③“夏天晒盐是利用AA的方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．
（一）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为

g；
t₂℃时Na₂CO₃的溶解度

═

NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用

（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验：

【查阅资料】
（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为

浓硫酸

，E的作用是

吸收水蒸气

．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是

除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体

，F的作用是

吸收生成的二氧化碳

，G的作用是

防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定

．
（3）实验步骤②与③能否颠倒

不能

（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是

使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分

（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为

1.8

g，Na₂CO₃的质量为

10.6

g，该天然碱的化学式中a：b：c=

2：1：2

．

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

分析：根据溶解度曲线的意义及溶解度受温度变化的影响来完成该部分第（一）小题的解答；根据浓硫酸、碱石灰的性质方面判断实验过程中的相关方面的问题，根据具体的数据可以进行相关方面的计算，从而得出正确的结论．

解答：解：（一）①从溶解度曲线可以得出t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为10g；t₂℃时Na₂CO₃的溶解度与NaCl的溶解度相等；
②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而减小；
③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，应该通过蒸发的方法得到氯化钠晶体，而夏天温度较高，蒸发较快，故选A；
（二）（1）E装置的作用是吸收水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气．故填：浓硫酸（浓H₂SO₄）．
E的作用是吸收水蒸气．故填：吸收水蒸气．
（2）C的作用是除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．故填：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．
F的作用是吸收生成的二氧化碳．故填：吸收生成的二氧化碳．
G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定．
（3）如果颠倒顺序，测量结果会偏高．故填：不能．
若不进行步骤⑤的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得结果偏小．故填：偏小．
该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．故填；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．
（4）根据表中的数据可知，反应后生成二氧化碳的质量为51.1g-50g=1.1g，设碳酸氢钠的质量为x，分解生成的水的质量为y，根据化学方程式
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃↑+CO₂↑+H₂O
168 44 18
x 1.1g y
根据：

168

1.1g

解得x=4.2g，
根据：

1.1g

解得y=0.45g；故天然碱中含有水的质量为102.25g-100.0g-0.45g=1.8g
天然碱中含有碳酸钠的质量为：16.6g-4.2g-1.8g=10.6g
根据天然碱的组成可知：

106a

10.6

84b

4.2

18c

1.8

所以a：b：c=2：1：2．故填：2：1：2．
故答案为：（一）①10；=；②减小；③A；（二）（1）浓硫酸；吸收水蒸气；（2）除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体；吸收生成的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定；（3）不能；偏小；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分；（4）1.8；10.6；2：1：2．

点评：熟练掌握溶解度曲线的意义，能够熟练的运用质量守恒定律以及化依据学方程式进行的相关计算，要充分理解物质的性质和实验目的，只有这样才能对问题做出正确的判断．

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氯化钠的溶解度受温度影响不大

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度

温度℃		0	10	20	30	40	60	80
溶解度/g	Na₂CO₃	7.00	12.5	21.5	39.7	49.0	46.0	43.9
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4

我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的纯碱和氯化钠，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．
请碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度，请回答：
（1）10℃时，碳酸钠比氯化钠的溶解度

；
（2）根据图中数据，冬天捞碱的原理是

．
（3）80℃时，在100g水中制成碳酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数是（精确到整数0.1%）

，若用该溶液与足量的石灰水反应，可得氢氧化钠（精确到整数）

g．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃，固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g二氧化碳气体．试计算：
（1）原固体中Na₂CO₃，的质量分数；
（2）反应中消耗的盐酸的总质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：