Question

实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是

 

；固体B的化学式为

 

．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式

 

；锌粉过量的原因

 

；步骤④发生反应的化学方程式为

 

．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离．

解答：解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁．固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌；所以滤液A和滤液B中的溶质都是硫酸锌．
（2）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe步骤④为固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）滤液B中含有硫酸锌，若稀硫酸过量，加入锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会产生气泡；硫酸锌和锌不反应，所以若稀硫酸不过量加入锌将无现象．
故答案为：
（1）硫酸锌；Fe；
（2）CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe； Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）取少量的滤液B，加入锌，若产生气泡证明稀硫酸过量．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行