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    2．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图步骤进行实验，回答下列问题：

    （1）无色溶液A是氢氧化钠溶液；
    （2）实验中能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象是酚酞试液由红色变为无色；
    （3）实验中反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （4）步骤⑤的操作名称是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多量固体时应停止加热；
    （5）步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤滴管的是步骤③（填②或③）

    分析 （1）根据酚酞试液只有在碱性溶液中显红色及常见的仪器分析；
    （2）酚酞试液由红色变为无色，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应；
    （3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
    （4）根据蒸发操作及注意事项分析；
    （5）根据胶头滴管的使用注意事项解答．

    解答 解：（1）向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液；
    （2）酚酞试液由红色变为无色，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应；
    （3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （4）步骤⑤是将固体和液体的分离得到氯化钠，结合仪器及操作可知是蒸发结晶；在蒸发操作中注意当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源；
    （5）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原试剂稀释，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染试剂．
    故填：（1）氢氧化钠溶液；（2）酚酞试液由红色变为无色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）蒸发结晶；较多量固体；（5）③．

    点评 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，难度不大，依据酸碱指示剂及常见分离混合物的方法及注意事项分析即可．

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    上述说法中错误的是（　　）
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