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    某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：

    现取20g纯碱样品(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为l7.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题：

    (1)上述实验步骤中，请指出操作中的错误                                  ；
    (2)请写出发生反应的化学方程式                                         ；
    (3)列出参加反应固体物质质量(x)的比例式为                    ；
    (4)求纯碱样品的纯度为                 ；
    (5)反应后所得溶液的溶质质量分数为             。

    （1）过滤时没用玻璃棒引流 （2）Na2CO3+ Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH
    （3） （4）53%    （5）6.4%

    解析试题分析：(1)过滤时玻璃棒的作用是引流；（3）根据化学方程式的计算，比例式为；（4）根据（2）问求出参加反应的碳酸钠的质量，为20g纯碱样品中纯净的碳酸钠的质量；（5）根据溶液质量分数的定义，得用溶质质量除以溶液总质量然后乘以百分之百，溶质质量即为反应生成的氢氧化钠的质量，根据（2）中化学方程式可以算出，溶液质量即为20g纯碱样品中纯净的碳酸钠的质量加上34.1g水，再加上100g的溶质质量分数为l7.1%的氢氧化钡溶液的质量，最后减去生成的碳酸钡的质量（根据（2）中化学方程式可以算出）。
    考点：化学方程式的计算
    点评：这类题目要有层次的做，不要浮躁，属于中考必考题型，注意计算细心。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学进行下列些实验探究活动：（一）制取氧气，（二）制取二氧化氮气体并验证分子的性质．
    【查阅资料】获取信息，确定实验方案．
    查获如下信息：H2O2、KClO3、KMnO4等物质在一定条件下分解都可以产生O2，其中过H2O2价格最低，在常温下就能够分解放出O2；KClO3价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；KMnO4价格较高，加热即可快速分解．MnO2能加速H2O2、KClO3二种物质的分解，可重复使用．NO2气体可以通过Cu和浓HNO3反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．NO2是一种红棕色的气体．
    【实验探究】组装仪器，进行实验，整理用品．可供选择的实验装置如下图：

    【反思总结】
    （1）在设计实验方案时除应考虑药品的价格、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是
    操作是否简便或是否环保等
    操作是否简便或是否环保等
    （只要写出一个、下同），若用A装置来制取氧气则A中发生反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （2）若用最低成本制取一瓶较纯氧气，你认为应选择的最佳实验装置是
    BC
    BC
    （填写字母代号）；实验装置组装后首先应
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的主要实验操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）制取一瓶红综色的NO2气体，并用NO2气体来探究分子的性质．
    ①实验中同学们通过查阅资料发现，制取NO2用B装置，收集NO2只能用F装置．请推测NO2可能具有的性质：
    二氧化氮的密度比空气的密度大
    二氧化氮的密度比空气的密度大
    （写一个物理性质）、
    二氧化氮与氢氧化钠溶液能反应
    二氧化氮与氢氧化钠溶液能反应
    （写一个化学性质）；
    ②用图中G装置探究分子的性质时，抽去两瓶之间的玻璃片，一段时间后，发现两瓶气体颜色相同．则由此实验得出的结论是
    分子是不断运动的
    分子是不断运动的
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学欲将某粗盐（主要含有MgCl2、CaCl2和泥沙）进行提纯，其提纯的流程如下（其中X是碱，Y是盐；加入的试剂X和试剂Y均为过量）：

    请回答：
    （1）若在实验室进行“操作2”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，其作用是
    引流
    引流
    ．
    （2）“试剂X”与“滤液A”发生反应的化学方程式是
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （3）“试剂Y”的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，加入“试剂Y”作用是
    除去滤液中的钙离子
    除去滤液中的钙离子
    ；
    判断“试剂Y”过量的方法是
    往上层清液继续滴加Na2CO3溶液若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量
    往上层清液继续滴加Na2CO3溶液若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量
    ．
    （4）小组内的小男同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需对实验进行改进，他的做法是
    向滤液C中加入过量的盐酸
    向滤液C中加入过量的盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。小明为了研究氧气的性质，需要制取并收集干燥的氧气，以下是实验室提供的一些实验装置。

    （1）写出所标仪器的名称：①_________________；②_________________。

    （2）装置A中所加固体试剂的名称_________________，写出发生反应的化学方程式： _。

    （3）小明同学欲制取一瓶干燥的氧气，请你帮他选择装置，连接顺序是_______________

    ______________________________（填写管口连接顺序）。该气体如何验满? __________。

    （4）若只改变A装置中的药品，仍采用（3）中的连接顺序，还可以用来制取的气体是______

    _________________，如何检验该气体? __________________________________。

    （5）若上述实验中收集的气体不纯，则可能的原因是____________________。（任写一种）

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