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    某海滨学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究．请就他们研究中的一些问题谈谈你的观点：
    （1）该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为可能实现的有
     

    A．海水淡化      B．海水养殖      C．海洋捕捞      D．海洋运输
    （2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有CaCl2、MgCl2等许多杂质．经 ①溶解②沉淀  ③
     
    （填操作名称） ④蒸发 可制得精盐．
    （3）在粗盐提纯实验中有
     
    处用到玻璃棒，其中④蒸发过程玻璃棒的作用是
     
    ．
    （4）粗盐提纯实验中必须进行除杂质，该学习小组提出两个方案，其一，先加入过量的氢氧化钠，过滤后再加入稀盐酸；其二，先加入过量的碳酸钠，再加入稀盐酸．你认为
     
    方案合理，理由是
     
    ．
    （5）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中有MgCl2，海边盛产贝壳（主要成分CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大概流程为：
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    该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是
     

    A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应     D．复分解反应
    （6）以贝壳、水和纯碱为原料，经过化学反应能否制得烧碱？
    若能，请写出有关反应的化学方程式；若不能，请说明理由：
     
    ．
    分析：（1）通过学习和生活经验ABCD是都可以实现的；
    （2）在粗盐中含有的少量MgCl2和 CaCl2及不溶物等杂质，除掉不溶性杂质化学中常用过滤的方法；
    （3）粗盐提纯实验的步骤：溶解、过滤、蒸发，可根据步骤思考是否需要玻璃棒及其在每一步中的作用；
    （4）除杂质时既要除掉杂质，同时不要引入新的杂质，可利用物质的相互反应选择合适的物质除去粗盐中的CaCl2、MgCl2，氢氧化钠可与氯化镁反应，而与氯化钙不反应，除的不干净；而碳酸钠与二者皆可反应生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，同时生成氯化钠，而过量的碳酸钠又可以通过加入过量稀盐酸的方法除去，同时又生成氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发过程中挥发，结晶析出较为纯净的氯化钠晶体；
    （5）分析此过程中物质间的化学反应，可知反应过程中涉及到的反应类型；
    （6）此题考查的是物质的制备，从给出的物质得到最后要制备的物质，关键还是必须熟悉物质之间反应的化学方程式． 首先分析所给的三种原料两两之间都不发生反应，然后分析石灰石在高温下可分解，其产物之一生石灰可和水反应，而生石灰和水反应的产物可和纯碱反应生成烧碱．
    解答：解：（1）通过学习和生活经验可知ABCD是都可以实现的；
    （2）要除掉不溶性杂质化学中常用过滤的方法，②步中有沉淀，故填过滤；
    （3）粗盐提纯实验的步骤：溶解、过滤、蒸发，每一步中都要用到玻璃棒，溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流液体；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用；
    （4）要除掉粗盐中的CaCl2、MgCl2，若加入氢氧化钠，发生如下反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl，而氢氧化钠与氯化钙不反应，杂质除不干净；而碳酸钠与二者皆可反应生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，同时生成氯化钠，而过量的碳酸钠又可以通过加入过量稀盐酸的方法除去，同时又生成氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发过程中挥发，结晶析出较为纯净的氯化钠晶体，故第二套方案好；
    （5）此过程发生反应如下：
      CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2； 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
    化合反应的特点“多变一”；分解反应的特点“一变多”；复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物；置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物，由此可知该过程无置换反应；
    （6）此题可从要制备的物质进行倒推：工业上制备烧碱的方法是用碳酸钠和氢氧化钙反应，要制氢氧化钙可用生石灰和水反应，制备生石灰可通过煅烧碳酸钙制得．
    故答案为：
    （1）A、B、C、D；
    （2）过滤；
    （3）3；搅拌，使液体受热均匀；
    （4）第二套；加入氢氧化钠不能将所混杂质除尽；
    （5）C；
    （6）能；CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑    
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    点评：本题以海洋资源的开发和利用为研究性学习的课题，视角新颖，中考题目以这种方式出现，以化学学科知识结合生活、生产、社会问题展开，增强了学生问题意识、探究意识和研究欲望．
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    某海滨学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究．请就他们研究中的一些问题谈谈你的观点：

    (1)该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为其中可能实现的有

    [　　]

    A．海水淡化
    B．海水养殖
    C．海洋捕捞
    D．海洋运输

    (2)海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经①溶解、②沉淀、③________(填操作名称)、④蒸发，可制得精盐．

    (3)在粗盐提纯的实验中有________处用到玻璃棒，其作用分别是________．(简要回答)

    (4)该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁、海边盛产贝壳(主要成分是CaCO3)，制取无水氯化镁，生产的大致流程为：该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是

    [　　]

    A．化合反应
    B．分解反应
    C．置换反应
    D．复分解反应

    (5)将贝壳(主要成分是碳酸钙)浸入稀盐酸中有气泡产生，此反应的化学方程式为________．

    (6)以贝壳、水和纯碱为原料，经过化学反应能否制得氢氧化钠？若能，请写出有关反应的化学方程式________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某海滨学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究．请就他们研究中的一些问题谈谈你的观点：
    （1）该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为可能实现的有______
    A．海水淡化　　　B．海水养殖　　　C．海洋捕捞　　　D．海洋运输
    （2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有CaCl2、MgCl2等许多杂质．经 ①溶解②沉淀　③______（填操作名称） ④蒸发 可制得精盐．
    （3）在粗盐提纯实验中有______处用到玻璃棒，其中④蒸发过程玻璃棒的作用是______．
    （4）粗盐提纯实验中必须进行除杂质，该学习小组提出两个方案，其一，先加入过量的氢氧化钠，过滤后再加入稀盐酸；其二，先加入过量的碳酸钠，再加入稀盐酸．你认为______方案合理，理由是______．
    （5）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中有MgCl2，海边盛产贝壳（主要成分CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大概流程为：

    该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______
    A．化合反应　　 B．分解反应　　 C．置换反应　　 D．复分解反应
    （6）以贝壳、水和纯碱为原料，经过化学反应能否制得烧碱？
    若能，请写出有关反应的化学方程式；若不能，请说明理由：______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某海滨学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究．请就他们研究中的一些问题谈谈你的观点：
    （1）该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为可能实现的有______
    A．海水淡化      B．海水养殖      C．海洋捕捞      D．海洋运输
    （2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有CaCl2、MgCl2等许多杂质．经 ①溶解②沉淀  ③______（填操作名称） ④蒸发 可制得精盐．
    （3）在粗盐提纯实验中有______处用到玻璃棒，其中④蒸发过程玻璃棒的作用是______．
    （4）粗盐提纯实验中必须进行除杂质，该学习小组提出两个方案，其一，先加入过量的氢氧化钠，过滤后再加入稀盐酸；其二，先加入过量的碳酸钠，再加入稀盐酸．你认为______方案合理，理由是______．
    （5）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中有MgCl2，海边盛产贝壳（主要成分CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大概流程为：

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    该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______
    A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应     D．复分解反应
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    若能，请写出有关反应的化学方程式；若不能，请说明理由：______．

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    科目：初中化学 来源：2004年黑龙江省鹤岗市东山区中考化学总复习测试试卷（八）（解析版） 题型：解答题

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    （1）该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为可能实现的有______
    A．海水淡化      B．海水养殖      C．海洋捕捞      D．海洋运输
    （2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有CaCl2、MgCl2等许多杂质．经 ①溶解②沉淀  ③______（填操作名称） ④蒸发 可制得精盐．
    （3）在粗盐提纯实验中有______处用到玻璃棒，其中④蒸发过程玻璃棒的作用是______．
    （4）粗盐提纯实验中必须进行除杂质，该学习小组提出两个方案，其一，先加入过量的氢氧化钠，过滤后再加入稀盐酸；其二，先加入过量的碳酸钠，再加入稀盐酸．你认为______方案合理，理由是______．
    （5）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中有MgCl2，海边盛产贝壳（主要成分CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大概流程为：

    该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______
    A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应     D．复分解反应
    （6）以贝壳、水和纯碱为原料，经过化学反应能否制得烧碱？
    若能，请写出有关反应的化学方程式；若不能，请说明理由：______ CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

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