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    【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )

    A. 甲溶液中溶质的质量分数比乙大

    B. 35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g

    C. 将等质量的甲、乙，分别配成10℃的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙

    D. 20℃时乙的溶解度小于甲的溶解度

    【答案】D

    【解析】

    A、甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故A错误；

    B、35℃时甲的溶解度是60g，是指该温度下100g水中溶解60g甲正好饱和，所以100g该温度下的甲溶液中含有的甲的质量小于60g，故B错误；

    C、10℃时，甲乙的溶解度相同，将等质量的甲、乙，分别配成10℃的饱和溶液，所需水的质量：甲=乙，故C说错误；

    D、由图可知，20℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，故D正确；

    故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题；

    （1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于_____能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为_____。在厨房里，你还会发现用加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有_____功能。

    （2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的．这是利用了活性炭的_____性。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    溶解度/g

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    138

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    （1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：

    图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）

    （2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解 度，则温度的范围是 ；

    （3）某兴趣小组做了一下实验：

    上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 g；

    （4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列装置图，回答问题：

    （1）连接导气管时，与橡胶管相连的玻璃管口应_____。

    （2）实验室用A制取氧气，其反应的化学方程式为_____。若要收集较纯净的氧气，其收集装置应选_____（填字母代号）；待收集完毕后应先_____再_____。

    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，发生装置和收集装置应选_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。

    （1）请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。

    （2）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：

    ①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②________________________________________。

    （3）下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：

    最容易发生爆炸的气体是____。

    可燃气体

    爆炸极限（体积分数）

    H2

    4.0%~74.2%

    CH4

    5%~15%

    CO

    12.5%~74.2%

    （4）下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是

    A B C D

    （5）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是___________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到2.6g混合气体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到5g白色沉淀。

    (1)混合固体中碳酸钙的质量为______g；

    (2)2.6g混合气体中氢气的质量为_____g；

    (3)求混合固体中铁的质量分数____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe +2HCl=FeCl2+H2↑)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：

    （查阅资料）

    ①硫酸铜晶体（CuSO45H2O）受热时会发生如下反应： CuSO45H2OCuSO4+5H2O草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）也能发生类似的反应；

    ②草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2；

    ③白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色；

    ④浓硫酸具有吸水性，是常用的气体干燥剂；

    ⑤浓的氢氧化钠溶液易吸收大量的二氧化碳气体，比石灰水吸收效果好。

    （实验设计）

    （1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_______。

    （2）可选择以下实验装置中的_____（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。

    （问题讨论）

    （3）实验过程中如果观察到以下现象：B中白色无水CuSO4变成蓝色，___________，E中黑色粉末变成红色，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2；写出F装置中所发生反应的化学方程式_________。

    （4）该兴趣小组进行上述实验时，应先点燃__________处（填“A”或“E”）的酒精灯，原因是____________。

    （5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需对实验设计方案进行改进，请说出你的改进措施________。

    （数据分析）

    （6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：

    ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为____________。

    ②已知：300℃时草酸亚铁晶体完全分解后剩余固体只有一种且是铁的氧化物。通过计算可确定该氧化物为_____________（填名称）。（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某反应的微观示意图，已知的化学式为HClO，是一种酸。

    （1）该反应前后化合价没有发生变化的元素符号为_____；

    （2）该反应中参加反应的单质与氧化物的质量比为_____；

    （3）上述反应发生后加人NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_____；_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为A、B、C、D、E五种微粒的结构示意图，请按要求填空：

    （1）A、B、C、D、E五种粒子中，属于同种元素的是①____________（填序号，下同），属于稳定结构的是②_____________。

    （2）E元索的原子在化学变化中容易形成①_________________（填“明离子”或“阳离子”）。元素的化学性质，跟它原子的②_______________关系密切。

    （3）由B元素和E元形成的化合物的化学式为_____________________。

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