Question

【题目】取少量氢氧化钠溶液于 A 试管中，完成如图实验，回答下列问题．

（1）步骤②发生的反应方程式____________；

（2）步骤③加 BaCO3 产生的现象有___________；

（3）最后将 E试管中混合物过滤，得到的滤液中溶质有哪几种情况？________________．

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 固体溶解，有气泡产生 NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl

【解析】

（1）步骤②氢氧化钠和稀盐酸反应会生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）步骤④中加碳酸钠产生气泡说明之前稀盐酸过量，故步骤③加 BaCO3稀盐酸会和碳酸钡发生反应生成氯化钡二氧化碳和水，现象为固体溶解有气泡产生，故填：固体溶解，有气泡产生；

（3）由E现象可知之前稀盐酸过量，步骤②氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠，步骤③碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，故D中溶质为氯化钠、氯化钡和氯化氢，E中现象刚开始产生气泡，后来形成沉淀是因为碳酸钠刚开始和氯化氢反应，反应完了之后再和氯化钡反应引起的，E中一定会有氯化钠，因为氯化钠没发生反应，一定没有氯化氢，氯化氢和碳酸钠反应掉了，碳酸钠、氯化钡可能有一种剩余，也可能都没有剩余，故溶质情况：NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl故填：NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl。