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    有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算：
    （1）金属混合物中铁的质量．
    （2）产生氢气的质量．
    【答案】分析：由于铜排在了氢的后面所以不与酸反应，只有铁与硫酸反应，稀硫酸是足量的，所以不溶物为铜的质量，则铁的质量为20g-6g=14g，根据方程式列比例式进行计算，已知量是铁，即可求出氢气的质量．
    解答：解：（1）由题意可知，铁的质量为：20g-6g=14g；
    （2）设生成氢气的质量为x
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56              2
    14g             X             
       x=0.5g
    答：（1）金属混合物中铁的质量是14g；（2）产生氢气的质量是0.5g．
    点评：解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
    ①右图中Y所代表的金属是
     
    （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
     
    ；
    （2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
     
    ；
    II．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
    精英家教网
    在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．
    （3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
     
    （填试剂名称）．
     
    ．    		 仅除去铝
    Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
     
    ．    		 证明含有铁
    Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为
     
    ；
    Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %
    Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?塘沽区一模）金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
    （1）图1A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是
    导热性
    导热性
    ；图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是
    黄铜比纯铜的硬度大
    黄铜比纯铜的硬度大
    ．
    （2）如图2四个实验中，铁钉最易生锈的是
    A
    A
    （填字母）．
    （3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．
    下列说法正确的是
    AB
    AB
    （填字母）．
    A．甲是铁，乙是锌
    B．铁消耗硫酸的质量比锌大
    C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
    D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
    （5）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为
    ABCD
    ABCD
     （填字母）．
    选项 滤渣 滤液
    A 铜和银 Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    B 银 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    C 铜和银 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    D 银 AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    E 铜和银 AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属材料在生活、生产中应用十分广泛．

    （1）图1A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是________；图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是________．
    （2）如图2四个实验中，铁钉最易生锈的是________（填字母）．
    （3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________．
    （4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是________（填字母）．
    A．甲是铁，乙是锌
    B．铁消耗硫酸的质量比锌大
    C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
    D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
    （5）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为________ （填字母）．
    选项滤渣滤液
    A铜和银Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    B银Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    C铜和银Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    D银AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    E铜和银AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

    （1）下图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是        ；下图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是        。

    　（2）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是        （填字母）。

    　　　　　　                   

    　　         A             B                C                D

    　　（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式        。

    （4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是        （填字母）。

    　　　　A．甲是铁，乙是锌 

    　　　　B．铁消耗硫酸的质量比锌大

    　　　　C．参加反应的锌的质量小于铁的质量

    　　　　D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余

    （5）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为         (填字母)。

    选项       滤渣       滤液

    A     铜和银    Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    B     银    Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    C     铜和银    Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    D     银    AgNO3、Cu(NO3) 2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    E     铜和银    AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

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    科目：初中化学 来源：2013年天津市塘沽区中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
    （1）图1A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是    ；图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是    ．
    （2）如图2四个实验中，铁钉最易生锈的是    （填字母）．
    （3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式    ．
    （4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．
    下列说法正确的是    （填字母）．
    A．甲是铁，乙是锌
    B．铁消耗硫酸的质量比锌大
    C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
    D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
    （5）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为     （填字母）．
    选项滤渣滤液
    A铜和银Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    B银Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    C铜和银Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    D银AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
    E铜和银AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

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