【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（ ）
选项 | 待提纯的物质 | 除去杂质的方法 |
A | KCl（MnO2） | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
B | NaNO3（Na2SO4） | 加水溶解、加过量硝酸钡溶液、过滤、蒸发 |
C | H2O（悬浮物） | 加活性炭、吸附、沉降 |
D | O2（水蒸气） | 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 |
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【题目】写出下列符号的意义
(1)N__________，____________
(2)S2-中数字“2”的意义_____________________
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【题目】给物质分类便于我们认识和学习。下列对各组物质的分类不正确的是
A．酸----硫酸钠、硫酸 B．氧化物----干冰、五氧化二磷
C．单质----石墨、氢气 D．混合物----新鲜空气、盐酸
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【题目】用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示，在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是( )
物质 | 厕所清洁剂 | 洗发精 | 洗衣液 | 厨房清洁剂 |
pH | 1 | 8 | 10 | 13 |
A. 厕所清洁剂 B. 洗发精 C. 洗衣液 D. 厨房清洁剂
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【题目】用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．117：222：267
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【题目】下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀
B．红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生白色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
D．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体
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【题目】从多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
(一)溶液的形成
(1)将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是_____(填标号)。
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
(二)溶液的配制
如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图．结合图示回答下列问题：
(1)请找出图中的错误加以改正(写出一处即可)：______________。
(2)需要称量氯化钠质量是______g，需要水的质量是______g。
(3)配制时应选择“50”mL的量筒，量取水时，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数____(填“小于”、“等于”或“大于”)5%。
(4)将配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签如图G所示。
(三)溶液的性质
根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点表示____________________________________。
(2)t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为_________。
(3)t2℃时，30gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
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【题目】为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验．(燃烧匙中药品为红磷)
小强：(如图2)用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。
请回答下列问题：
(1)待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是___________、________________。(写2点)
(2)如将燃烧匙中红磷换成碳粉，实验能否成功？说明理由。__________。
(3)用小强设计完成实验时：实验前，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_______________。
(4)图2的设计操作与图1比较，其优点是_____________。
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