Question

【题目】有某固体混合物，已知该混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NH4NO3七种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．（提示：Ag2CO3是白色沉淀）
请根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）用紫色石蕊试液测试气体B，现象H是试液变成色．
（2）沉淀F的化学式为 ．
（3）实验证明，在无色溶液J中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号） ．
（4）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊会发生变色反应，原因是 ． （用化学反应方程式解释）
（5）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的化学反应方程式是 ．
（6）实验过程⑤中，一定发生的化学反应方程式是 ．
（7）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定不存在的是 ． （填写名称）
（8）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定存在的物质有种．
（9）固体混合物里，上述七种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式） ， 要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液J再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 ．

Answer 1

【答案】
（1）蓝
（2）Mg（OH）2
（3）N 、C
（4）CO2+H2O=H2CO3
（5）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（6）Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
（7）碳酸钠
（8）4
（9）NH4Cl、NH4NO3；取溶液J少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化铵，没有白色沉淀生成，说明固体混合物中不含氯化铵，含有硝酸铵
【解析】解：氧化铜、氢氧化镁难溶于水，氧化铜和盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使紫色石蕊试液变蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳． 固体混合物加入适量的水，微热，得到沉淀A、无色气体B、无色溶液C，沉淀A中加入盐酸会生成蓝色溶液，所以固体混合物中一定含有氧化铜，溶液D中含有氯化铜，在溶液D中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E、白色沉淀F、无色溶液G，所以E是氢氧化铜沉淀，沉淀F是氢氧化镁沉淀，所以溶液D中含有氯化镁，固体混合物中含有氢氧化镁；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和铵态氮肥会生成氨气，所以固体混合物中含有氧化钙，可能含有氯化铵、硝酸铵中的一种或两种，气体B是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色，所以现象H是试液变蓝色；
无色溶液C中加入碳酸钠会生成白色沉淀I，I和稀硫酸反应会生成无色气体K，和不溶于酸的沉淀L，所以L是硫酸钡沉淀，K是二氧化碳气体，所以固体混合物一定含有硝酸钡，碳酸钠不能与硝酸钡共存，所以固体混合物中一定不含碳酸钠，所以（1）用紫色石蕊试液测试气体B，现象H是试液变成蓝色；（2）通过推导可知，沉淀F是Mg（OH）2；（3）实验证明，在无色溶液J中，一定大量存在的酸根离子是N 、C ；（4）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊会发生变色反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（5）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学反应方程式是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（6）实验过程⑤中，一定发生的反应是硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，化学反应方程式是：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；（7）通过推导可知，固体混合物中一定不含碳酸钠；（8）通过推导可知，原固体混合物中肯定存在的物质有硝酸钡、氧化钙、氧化铜、氢氧化镁四种；（9）通过推导可知，知道固体混合物中含有铵根离子，但是不能确定存在的物质是NH4Cl、NH4NO3 ， 需要进一步的实验是：取溶液J少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化铵，没有白色沉淀生成，说明固体混合物中不含氯化铵，含有硝酸铵．
所以答案是：（1）蓝色；（2）Mg（OH）2；（3）N 、C ；（4）CO2+H2O=H2CO3；（5）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（6）Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；（7）碳酸钠；（8）四；（9）取溶液J少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化铵，没有白色沉淀生成，说明固体混合物中不含氯化铵，含有硝酸铵．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．