【题目】某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、肥皂、固体酒精、纯净水等物品。
（1）野炊时，小明点火后，小心调节野炊锅到合适的高度（如图）。这样做的主要目的是________。
（2）同学们将速热食品打开，一包是生石灰，一包是水，写出放热反应方程式_________。
（3）同学们选用了固体酒精的燃烧来加热，写出固体酒精燃烧的化学方程式______。
（4）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有________（填一条性质）。烹煮牛肉西红柿汤时，使用的是山泉水，可用________检验山泉水的硬度。
（5）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是________。
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【题目】（2018唐山丰润区二模）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。
（1）t1 ℃时，氯化铵的溶解度为_____。t1 ℃时____的溶解度小（写化学式）。
（2）①的溶液中溶质质量分数为____。
（3）根据以上信息可推出R是____（写化学式）。
（4）关于如图中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有____。
A ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B 若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C ①和②的溶液中，溶质质量相等
D ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
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【题目】请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号；
①两个氢原子 ；②五个铁离子 ．
（2）写出符合下列要求物质的化学式：
①能使带火星木条复燃的气体 ；②可用于除去铁锈的酸 ．
（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：
①只有单质生成的分解反应 ；
②有沉淀生成的复分解反应 ．
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【题目】利用图中装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭。
（实验1）制备气体
左管中的燃烧匙盛有足量二氧化锰颗粒，右管盛有过氧化氢溶液
Ⅰ、打开K1和K2，反应发生
Ⅱ、 在K1的导管口收集气体
Ⅲ、 ……
（实验2）测定空气中氧气含量
左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水
Ⅰ、光照引燃白磷
Ⅱ、待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1
（1）实验1：反应的化学方程式为_____；为使反应停止，Ⅲ中的操作是_____。
（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是_____；计算空气中氧气体积分数的表达式为_____（用h0、h1表示）。
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【题目】（2017石家庄桥西区模拟）化学小组的同学用如图甲所示装置进行木炭和氧化铜反应的实验，在进行实验时，他们首先将碳和氧化铜研磨成粉末，且混合均匀后，再开始实验，这样做的目的是___。充分反应后，化学小组的同学对试管内的固体成分进行了探究Ⅰ，对生成气体的成分进行了探究Ⅱ。按要求填空。
探究Ⅰ：试管内固体的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：Cu；
猜想二：___；
猜想三：Cu和CuO。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体加入试管中，然后加入过量稀硫酸，振荡 | __ | 猜想三成立 |
固体和稀硫酸反应的化学方程式为______。
探究Ⅱ：生成的气体中是否含有一氧化碳？
通过如图甲的实验分析，生成的气体中一定含有二氧化碳，是否含有一氧化碳，小组同学进行了下列实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
收集碳和氧化铜反应生成的气体，除尽二氧化碳气体、干燥后，再将气体通入图乙装置中 | A中的红棕色粉末变成黑色，B中产生白色沉淀 | 生成气体中含有一氧化碳 |
则B中的溶液是__；A中反应的化学方程式为___。
（实验反思）图乙装置的缺陷是_____。
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【题目】常温下，铜制品生锈可生成绿色的铜绿。兴趣小组同学进行了下列相关探究。
探究一：甲组同学设计并进行实验，探究铜片生锈的必要条件。
【猜想】常温下，铜生锈可能与氧气、二氧化碳、水蒸气有关。
【实验】利用下图所示装置进行实验，并持续观察一个月。
他们观察到只有实验①中铜片表面生锈，实验②、③、④中铜片始终无明显变化。
【解释与结论】
（1）试管中的蒸馏水要预先煮沸，其目的是___________________________。
（2）实验④中氢氧化钠溶液的作用是____________________（用化学方程式表示）。
（3）得出“铜生锈一定与二氧化碳有关”的结论，依据的两个实验是________（填序号）。
（4）由上述实验推知，铜生锈的条件是与氧气、水蒸气、二氧化碳同时接触。
【反思与评价】
（5）在做猜想与假设时，同学们认为铜生锈与氮气无关，其理由是_________。
（6）欲进一步证明铜绿中含有碳酸盐，所需的试剂是________________。
探究二：乙组同学探究加热铜绿会生成什么物质。
他们与老师一起进行了下图所示的实验。实验过程中，观察到试管口有无色液体产生，澄清石灰水变浑浊。实验完成后，试管内固体由绿色变为黑色。
（7）他们经过讨论，猜想黑色固体可能是氧化铜或者是炭粉，或者是二者的混合物。乙组同学继续实验，取少量黑色固体于试管中，____________（填实验操作以及现象），证明只有氧化铜。写出该反应的化学方程式___________________。
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【题目】下列图象能正确反应相应物质的量的变化关系的是，不正确的是
A.将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量
C.向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 
D.向一定体积的稀硫酸中不断加水稀释
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【题目】水体污染主要来自工业废水，农业用水和生活污水。水体被污染，必将影响整个地球的自然环境，对人类产生严重的危害。下图为污水处理流程示意图，污水经物理，化学或生化方法分级处理后，可达到农灌和废水排放标准或绿化和景观用水标准。
（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 。
（2）污泥处理可得到沼气（主要成分为CH4），写CH4出燃烧的化学方程式 。
（3）消毒处理属于 变化。
（4）消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，用简单的方法证明此水样为混合物 。
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【题目】某班同学分别用向上排气法(瓶中加2mL水，标为甲)和排水法(瓶里留有2mL水，标为乙)各收集一瓶氧气，然后进行铁丝燃烧的实验，发现：铁丝在甲瓶中不能燃烧，在乙瓶中火星四射。
【提出问题】铁丝燃烧与___________________有关。
【查阅资料】氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。
【讨论方案】如果选用如图16所示的仪器收集氧气，仪器接口的连接顺序是_________填“a”“b”或“c”)。
【进行实验】取5根相同的铁丝(直径0.6mm)，卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的集气瓶中进行实验，如下图所示。实验记录如下：
实验次数 | 氧气的体积分数% | 实验现象 |
第一次 | 90% | 燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功 |
第二次 | 80% | 燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功 |
第三次 | 70% | 燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功 |
第四次 | 60% | 燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功 |
第五次 | 50% | 铁丝没有燃烧 |
(1)铁丝燃烧的化学方程式为_____________________________________。
(2)通过这组探究实验，可得出的结论是______________________________________。
(3)要研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是_______________
A.在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细铁丝的燃烧实验
【反思与评价】
(1)对氧气纯度要求较高的实验应采用______________方法收集氧气。
(2)在以上的实验中，某同学将集气瓶中装入一半的水，塞紧瓶塞，再通过排水法收集氧气，当把水排净时，收集到的氧气的体积分数约为（______）
A. 50% B.60% C.70% D.80%
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