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    17．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，将等质量的甲和乙分别溶解于水配成饱和溶液，需水的质量是甲＞乙（填“=”、“＜”或“＞”）．
    （2）t2℃时，将30g甲放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到溶液75g，欲使烧杯中溶液的溶质质量分数增大，你采取的方法是升高温度．
    （3）把甲、乙、丙等质量的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，没有晶体析出的是丙，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙．

    分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以判断物质的溶解度随温度的变化特点以及溶解度大小的关系，据此解答．

    解答 解：A、t1℃时，乙的溶解度大于甲，故将等质量的甲和乙分别溶解于水配成饱和溶液，甲需要的水的质量大于乙，故填：＞；
    （2）t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解25g，得到溶液的质量为75g，使烧杯中溶液的溶质质量分数增大，可以升高温度使未溶解的固体继续溶解，故填：75，升高温度；
    （3）把甲、乙、丙等质量的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出溶液组成不变，溶质质量分数最小；在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故乙的溶质质量分数大于甲，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故填：丙，乙＞甲＞丙．

    点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．

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    （1）仪器①的名称是量筒；
    （2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，试管炸裂．

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    【提出问题】如何才能验证氯化钾中所含杂质的成分，并得到纯度较高的氯化钾？
    【查阅资料】
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    （2）氢氧化钙是微溶物，水中出现过多氢氧化钙就会出现浑浊甚至于沉淀．
    【实验方案】某同学为了验证氯化钾中所含杂质的成分，设计了如下实验方案并进行实验．
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    【反思评价】
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