Question

（2010?临沂）某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体．根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究．
[提出问题]：氢氧化钠固体变质程度如何？
[查阅资料]：
（1）20℃部分物质的溶解性表

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不

（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色
[猜想与假设]：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠．
小强猜想：

氢氧化钠完全变质

．
[实验探究]：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想．探究过程如下：

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论或化学方程式
步 骤 一	取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤	有 白色沉淀 生成	氢氧化钠已变质．写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ．
步 骤 二	取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液	酚酞溶液变 为 红  色	氢氧化钠部分变质

[得出结论]：小刚的猜想正确．
[表达与交流]：
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因

浓盐酸易挥发

．

Answer 1

分析：[猜想与设计]根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的事实，可猜想氢氧化钠部分或全部变成碳酸钠；
[实验探究]为检验变质程度，利用碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，可首先使用氯化钙除去变质生成的碳酸钠；然后取上层清液滴加酚酞，如果部分变质，剩余的氢氧化钠能使酚酞变红，如果全部变质，则滴加的酚酞不变色；
[表达与交流]氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应的结果；浓盐酸有挥发性，因此保存时需要密封防止挥发．

解答：解：[猜想与设计]氢氧化钠与二氧化碳反应所造成的结果有两种：一是全部变质，一是部分变质；小刚猜想部分变质，则可分析出小强认为氢氧化钠全部变质；
故答案为：氢氧化钠完全变质；
[实验探究]步骤一：加入的氯化钙溶液与碳酸钠发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；因此，可观察到生成了白色沉淀；
故答案为：白色沉淀；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
步骤二：实验得出氢氧化钠部分变质的结论，说明实验中观察到了滴入的酚酞变红，判断溶液中含有氢氧化钠；
故答案为：红；
[表达与交流]（1）氢氧化钠变质为碳酸钠是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）浓盐酸有较强的挥发性，因此需要密封保存；
故答案为：浓盐酸易挥发．

点评：检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．