Question

【题目】某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

(1)写出生成白色固体丙的化学方程式______；

(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是_____；

(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_____；

Answer 1

【答案】 消耗未反应的碳酸钠 氢氧化钠、氯化钾

【解析】

白色固体甲加水溶解后，得无色溶液A，滴加酚酞得无色溶液B，说明固体中一定不含氢氧化钠；加入过量氢氧化钠得白色沉淀，说明有氯化镁，沉淀是氢氧化镁；加入过量碳酸钠溶液，得白色沉淀，说明有氯化钡，沉淀是碳酸钡，据此分析解决问题。

(1)白色固体丙是碳酸钡，是氯化钡和碳酸钠反应得到，化学方程式为；故填：。

(2)无色溶液D最后得到氯化钠固体，加入过量稀盐酸的目的是消耗未反应的碳酸钠；故填：消耗未反应的碳酸钠。

(3)分析上述实验可知，一定存在氯化镁和氯化钡，一定不存在氢氧化钠和氯化钾；故填：氢氧化钠、氯化钾。