Question

【题目】乙醇不完全燃烧时产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是（ ）

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量/g	6.6	8.8	0	0	0
反应后质量/g	2	0	6.6	5.4	a

A.表中的a值为1.4
B.生成的CO和CO2分子个数比为1:3
C.参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:4
D.在化学反应前后碳元素质量一定相等

Answer 1

【答案】C
【解析】A、由各物质反应前后的质量变化可知，乙醇反应了4.6g，氧气反应了8.8g，生成了二氧化碳6.6g，生成的水的质量为5.4g，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故a=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g，A不符合题意；
B、该反应的化学方程式表示为4C2H5OH+9O2 2CO2+12H2O+6CO，生成的CO和CO2分子个数比=2：6=1:3，B不符合题意；
C、参加反应的乙醇和氧气的质量比=4.6g：8.8g=23:44，C符合题意；
D、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，D不符合题意。
所以答案是：C。
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．