Question

【题目】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下：

（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；

（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为 ;

（3）根据巳知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x）的比例式为 ;

（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;

（5） D烧杯溶液中溶质的化学式为 ;

（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。

Answer 1

【答案】（1）10g

（2）NaOH + HC1 = NaCl+H2O

（3）106/44=X/4.4g

（4）7.8%

（5）NaOH、Na2CO3、NaCl

（6）1:1

【解析】

试题分析：（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，故可设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，列式为：50g×7.3%=x×36.5%，x=10g；（2） B烧杯现象为无气泡，故发生反应的化学方程式为：NaOH +HC1 = NaCl+H2O；（3）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可计算出反应生成的二氧化碳质量=50g+200g-245.6g=4.4g；然后根据化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中CO2与Na2CO3的质量关系为44:106，Na2CO3的质量为x，故比例式为：106/44=X/4.4g；（4）根据反应恰好变为无色，说明所加的盐酸与碳酸钠、氢氧化钠恰好反应完全，都生成溶质氯化钠，根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，即盐酸中的氯元素质量=溶质氯化钠中的氯元素质量，可设溶质氯化钠质量为x，200g×7.3%×35.5/36.5×100%=x×35.5/58.5×100%；x=23.2g；故向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=23.2g/(245.6g+54.4g） ×100%=7.8%；（5）当溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠时，加入的稀盐酸是先和氢氧化钠反应，根据加入稀盐酸后无气泡产生，说明碳酸钠还没开始反应，故D烧杯溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3、NaCl；（6）根据第（3）问的表达式：106/44=X/4.4g，可计算出变质后生成的碳酸钠质量=10.6g，进而根据化学方程式：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O中Na2CO3与NaOH的质量关系106:80，可计算出发生变质的氢氧化钠质量为8g，未变质的氢氧化钠质量可通过化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH与HCl的质量关系40:36.5，可计算出氢氧化钠质量为8g，故原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为1:1。