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    除去粗盐水中的不溶性杂质，可以用                     法。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．
    （1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
    方法一：
     
    ；
    方法二：
     

    （2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的操作步骤．
    （
     
    ）→（
     
    ）→蒸发结晶．
    在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的
     
    （填写一种仪器的代号）
    A．集气瓶      B．漏斗       C．燃烧匙      D．试管夹
    （3）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：

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    操作②的名称是
     
    ，A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ．（选择合适序号填空）
         A．Na2CO3 B．K2CO3 C．H2SO4 ；D．HCl     E．NaOH
    （4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用
     
    ．
    （5）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．
    ①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：
     
    ；
    ②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳
     
    ；
    ③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出（参考图）
     
    ．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境．广阔的海洋中蕴含着无穷无尽的资源，开发海洋，利用海洋成为人们关注的热点．
    （1）我国最大的盐场--渤海湾长芦盐场，因其具有大面积滩涂，日照充足，雨日少，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是
     
    ．
    （2）某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验，
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    ①写出下列仪器的名称：C
     
    ，E
     
    ．
    ②其具体操作步骤如下：
    步骤一：溶解  用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中，要对粗盐进行研磨的原因是
     
    ．
    步骤二：过滤  组装一套过滤器，此时所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有
     
    ，将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内，玻璃棒所起的作用是
     
    ．观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈混浊状态，其原因可能是
     
    （填一种可能性即可）
    步骤三：蒸发  搭建一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当
     
    时，撤去酒精灯．待冷却后，用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量．
    ③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低（产率=
    所得晶体的质量所取样品的质量
    ×100%），则可能的原因是（填字母）
     

    A．溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足
    B．过滤时，液面高于滤纸边缘
    C．蒸发时，未用玻璃棒搅拌
    （3）该小组的小Y同学查阅资料后了解到粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，针对实验（2），他提出如下反思：
    ①这些杂质会在溶解时引入
     
    等杂质离子（写微粒符号）
    ②可选用如下试剂将它们除去，正确的添加顺序为
     
    （填字母）
    A．过量的碳酸钠溶液  B．过量的氯化钡溶液  C．过量的氢氧化钠溶液
    ③然后将含有沉淀和不溶性泥沙的悬浊液过滤，并在滤液中添加适量的
     
    （填溶液名称）将溶液调至中性．
    ④所得精盐无必要计算产率，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?连云港一模）同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．
    【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
    【实验过程】
    ①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
    ②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
    ③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
    ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
    【实验分析】
    （1）步骤①中因为
    5.0g粗盐全部加入10mL水中
    5.0g粗盐全部加入10mL水中
    ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．
    （2）步骤③中出现的错误操作是
    不能当液体蒸干时再停止加热
    不能当液体蒸干时再停止加热

    该操作中玻璃棒的作用
    B
    B

    A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流
    【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
    【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
    【实验设计】
    实验操作 预计实验现象 实验结论及解释
    ①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    		 所得精盐中可能含有氯化镁
    化学方程式
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加
    碳酸钠（Na2CO3）
    碳酸钠（Na2CO3）
    溶液
    出现白色沉淀    		 所得精盐中可能含有氯化钙
    化学方程式
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据图，完成下列填空：
    （1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和
    不溶性杂质
    不溶性杂质
    ．
    （2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是
    除去氯化镁杂质
    除去氯化镁杂质
    ．
    （3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ，电解后溶液的pH
    升高
    升高
    ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
    （4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是
    A、C
    A、C
    ．
    A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
    （5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    ．

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