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    化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。

    【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应。

    【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？

    【查阅资料】①已知反应：（白色）

    ②氯化钡溶液呈中性。

    【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。

    取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将_______完全除去；

    取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为____________。

    【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液____________（填“部分”或“全部”）变质。

    【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：

    （1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的____________，反应的化学方程式为                                        。

    （2）借助于____________可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

     

    【答案】

     

    【实验设计】（1）Na2CO3    （2）溶液变红色

    【实验结论】部分

    【进一步实验】（1）Ca(OH)2  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

     [或Ba（OH）2  Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]  （2）指示剂或pH试纸或酚酞试液

    【解析】

    试题分析：本题是实验探究题，难度较上题有所增加。牢抓题目给出的信息，氢氧化钠变质了，是部分还是全部变质？变质生成了碳酸钠，从提示信息告知碳酸钠与氯化钡溶液会生成白色沉淀，故第一空的过量氯化钡就是与碳酸钠反应，将Na2CO3完全除去，由于所加氯化钡是中性的，故不会改变原来溶液的酸碱性，紫色的石蕊试液是一种指示剂，若原来溶液知识部分变质，还含有氢氧化钠，所以溶液会变成红色，故得到的结论是氢氧化钠溶液是部分变质。（1）的提问与前面的不同，这是要除去氢氧化钠中变质的碳酸钠，我们不能加入氯化钡，因为要除杂会加入氯化钡带来杂质氯化钠，我们应该选择Ba（OH）2或者Ca(OH)2，方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，（2）的提问来自与题目前面的信息，我们可以借助指示剂的变色或者PH试纸来判断，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后溶液呈中性了，故答案可以填写：指示剂、pH试纸、酚酞试液，填石蕊试液不太合适，因为变色不灵敏。

    考点：考核酸碱盐之间的反应及指示剂的使用。

    点评：认真审题，仔细分析。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、为了探究燃烧的剧烈程度与哪些因素有关，某化学兴趣小组的同学做了二组对比实验，记录如下：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
    分析：氢氧化钠溶液变质的原因是
    氢氧化钠吸收二氧化碳生成的碳酸钠
    氢氧化钠吸收二氧化碳生成的碳酸钠
    ．
    提出问题：该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    查阅资料：①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）②氯化钡溶液呈中性．
    设计实验：依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡． 有白色沉淀产生． 说明原溶液中一定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液． 溶液变红色． 则溶液中一定含有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．
    实验结论：该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液
    部分
    部分
    变质（填“部分”或“全部”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料．请你根据下列信息回答问题：
    （1）甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨．甲烷分解的化学方程式为：CH4
    高温
    C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是
    隔绝空气条件下的高温加热
    隔绝空气条件下的高温加热
    ． 
    （2）甲烷与氯气（C12）混合后在光照下可以发生下列反应：
    CH4+Cl2
    光
    CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2
    光
    CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2
    光
    CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2
    光
    CCl4+HCl
    常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体．CCl4可用于灭火，其原因是
    C
    C
    （选填下列选项的序号）．
    A．CCl4是液体      B．CCl4含有Cl元素   C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定      D．CCl4的相对分子质量最大
    （3）把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOH
    H2O
    △
    CH3OH+NaCl+H2O．为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
    ①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出．②把一定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出．一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生．
    该实验第①步的目的是
    与实验②形成对比
    与实验②形成对比
    ，该实验现象说明了什么？
    说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；
    说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；
    ．
    实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
    中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
    中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?平阳县模拟）化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
    [分析]氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
    [提出问题]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    [查阅资料]
    ①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）
    ②氯化钡溶液呈中性．
    [设计实验]依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
    （1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将
    碳酸钠
    碳酸钠
    完全除去；
    （2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．
    [实验结论]该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液
    部分
    部分
    （填“部分”或“全部”）变质．
    [进一步实验]该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
    （1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）借助于
    酚酞试液或pH计
    酚酞试液或pH计
    可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组的同学做了下列实验，实验过程和现象如下：
    【提出问题】反应后B烧杯内的溶质的成分是什么？
    【猜想与假设】甲：HCl、CaCl2、MgCl2  乙：CaCl2
    【讨论与评价】请你对甲的猜想进行评价：
     
    ；乙猜想的理由是
     

    【设计与实验】你认为除上述情况外，溶质的成分还可能是
     
    ；若通过实验验证乙的猜想与实际情况不符，请你设计实验来探究B中溶质的成分．
    实验方案 预计实验现象 实验结论

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