Question

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	11.1g	8.7g	8.1g	8.1g

试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳________g；
（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数
（3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量．

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量=12.5g-8.1g=4.4g，故答案为：4.4
（2）设碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
x?12.5g 4.4g
x=80% 答：石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是80%．
故答案为：80%
（3）20t×80%=16t
设生石灰的质量为y
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 56
16t y
y=8.96t
含杂质的生石灰的质量=8.96t+（20t-16t）=12.96t 答：含杂质的生石灰的质量是12.96t．
故答案为：12.96t
分析：根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量=12.5g-8.1g=4.4g，根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，再求出质量分数；最后根据20t这种石灰石中碳酸钙的质量，求出制得含杂质的生石灰的质量．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”“遇到杂质先求纯”．本考点主要出现在计算题中．