Question

2．中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，请你回答以下问题：
（1）下列事实不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是AB
A．向氢氧化钠固体中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
（2）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）₂饱和溶液至过量，并测定了其溶液的温度、电导率变化曲线．请回答以下问题：

①请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．
②稀硫酸溶液能导电，是因为其溶液中有自由移动的H⁺、SO₄^2-（填微粒符号），当加入质量为m₁g的Ba（OH）₂溶液时，溶液导电性几乎为0，其原因是硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，所以溶液不再存在能够自由移动的带电的离子．
③经过实验探究他们对中和反应的现象进行了归类并提出猜想：
Ⅰ酸碱溶液混合时无明显现象，如氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；
Ⅱ酸碱溶液混合时产生白色沉淀，如氢氧化钡溶液与稀硫酸混合；
Ⅲ请你模仿I和II，再举出一种酸碱中和有明显现象的实例氢氧化铜与硫酸反应，蓝色固体溶解，溶液变蓝色．

Answer 1

分析 （1）物质发生化学反应时经常伴随发生一些现象，如发光，放热，变色，生成气体、沉淀等．根据这些现象可帮助我们判断物质是否发生了化学反应．
（2）①根据硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水进行解答；
②根据硫酸电离时会生成氢离子与硫酸根离子解答；
③根据中和反应一般没有现象，也有沉淀生成和溶解现象解答．

解答 解：
（1）
A、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高，可能是氢氧化钠固体溶于水放热，不能说明反应放出了热量，故此项正确．
B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大，不能说明二者发生反应，因为任何两种溶液混合后质量都增大，故此项正确．
C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去，溶液颜色发生变化，可以说明发生了反应，此项错误．
D、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7，溶液的酸碱度发生了改变，可以说明发生了反应，此项错误．
故选AB
（2）
①硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
②硫酸电离时会生成氢离子与硫酸根离子；其符号分别为：H⁺、SO₄^2-；硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，所以溶液不再存在能够自由移动的带电的离子；
③中和反应一般没有现象，但氢氧化铜与硫酸反应，蓝色固体溶解，溶液变蓝色．
答案：
（1）AB
（2）①H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
②H⁺、SO₄^2-；硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，所以溶液不再存在能够自由移动的带电的离子；
③氢氧化铜与硫酸反应，蓝色固体溶解，溶液变蓝色

点评 判断物质发生化学变化的依据是否有新物质生成，伴随发生的变化只能帮助我们判断，但不是主要依据．