Question

4．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？

【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶  液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．
【设计与实验】（请完成下表）

实验内容	实验现象	解释与结论
测定导电性	氯化氢的水溶液：导电性良好	氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
	氯化氢的甲苯溶液：不导电	氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用	氯化氢的水溶液：有气泡产生	化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
	氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象	氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用	氯化氢的水溶液：产生气泡	化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
	氯化氢的甲苯溶液：没有气泡产生	氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了氢离子（H⁺）
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨  气反应的实验探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭（装置气密性好）．  通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过  调节活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化  氢气体，其操作是打开K₁、K₂，与K₂处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K₂，再关闭K₁．  在不用任何试剂的情况下，当看到K₁导管口处有大量白雾出现现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K₃，氯化氢气体  与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl．

Answer 1

分析 首先分析整个实验可知氯化氢在水里可以提供氢离子，在甲苯中不能提供氢离子，所以镁和碳酸钠可以与盐酸反应，但镁和碳酸钠不能与氯化氢的甲苯体系反应，结合方程式书写要求可以完成前五个填空．
【拓展探究】部分内容可根据分析装置的连接确定操作步骤，根据氯化氢的性质进行检验和方程式的书写．

解答 解：【设计与实验】根据导电性实验可知氯化氢在水里存在自由移动的氢离子，在甲苯中不存在，所以镁和固体碳酸钠可以和盐酸反应，但不能与甲苯中的氯化氢反应．镁与盐酸反应放出氢气，有气泡产生，与碳酸钠反应放出二氧化碳气体．
故答案为：有气泡产生；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；没有气泡产生；氢离子（H⁺）
【拓展探究】首先通入干燥的氯化氢气体必须保持大气相同，先打开K₁、K₂，保持大气相同，然后从K₂处导管口通入气体，当气体装满后，氯化氢气体从K₁导管口处逸出，遇到空气中的水汽产生大量白雾．当打开K₃时，氯化氢和氨气相遇，发生反应NH₃+HCl=NH₄C1，生成大量白烟．
故答案为：打开K₁、K₂，与K₂处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K₂，再关闭K₁；K₁导管口处有大量白雾出现；NH₃+HCl=NH₄Cl．

点评 本题主要考查了学生提取信息并结合已有知识进行综合分析问题解决问题的能力．