【题目】某同学为研究金属腐蚀的条件,用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中,放置一星期后观察现象,下列描述不正确的是( )
A. 装置Ⅰ铁钉这一侧的液面下降
B. 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C. 比较铁钉这一侧的液面,装置Ⅰ比装置Ⅱ的高
D. 装置中Ⅲ的铁钉几乎没被腐蚀
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【题目】对稀硫酸的化学性质进行如下研究。
请回答下列问题:
①甲中观察到的现象是_____ ,反应的化学方程式为_________ ; 乙中反应的现象是 __________;
丙中反应的化学方程式为_____;丁中溶液由无色变成红色。
②当甲、乙试管内的固体完全溶解后,将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤,则滤渣的成分 是_________,滤液中溶质的化学式为___________。
③请设计能说明 NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。(本题中所用过的试剂不能再用)
_______ | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _________ | _________ |
④实验结束后,将乙(其中固体全部溶解)、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,静置,最终看到上层清液呈红色,废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_____。 写出生成下层沉淀物的化学方程式_____________。
通过上述实验可知,进行化学实验研究,除需要考虑生成什么物质外,还需要考虑_______。
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【题目】根据如图所示的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A. 50℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大
B. 60℃时,把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中,充分搅拌,降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多
C. 70℃时,50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2
D. 80℃时,向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后,最终硝酸钠完全溶解
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【题目】X、Y两种物质的溶解度曲线如图:
①t1℃时,X、Y饱和溶液的质量分数相等;
②t2℃时,X的溶解度大于Y的溶解度;
③将t1℃时的100g X饱和溶液和300g Y饱和溶液分别蒸发掉20g水,然后温度仍降至t1℃,则Y析出的晶体多;
④将t2℃的100g X饱和溶液和100g Y饱和溶液分别从t2℃降至t1℃时,则析出晶体一样多;
以上说法中正确的个数是( )
A. 一个 B. 两个 C. 三个 D. 四个
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【题目】从微观角度认识物质的变化,有助于更好地理解化学知识。
(1)分析图一,从微观上看,化学反应中发生变化的微粒是________ (填“原子”或分子”)反应生成的粒子和粒子个数比为________;该反应的基本反应类型为_____
(2)图二是碳酸钠溶液与稀盐酸反应的示意图,从微观分析该化学反应能发生的原因是____(填粒子符号,涉及A、B用对应粒子的化学式表示)之间的反应。
(3)图三是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
①元素在周期表中处于____周期;图中x=______。
②从得失电子的角度看,反应中氯原子______(填“得到”或“失去”)电子,形成稳定结构。
③化学反应过程中原子结构一定发生变化的是_____(填序号)。
a.原子核 b.原子的最外层电子数 c.原子的电子层数
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【题目】金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝,说明金属具有________性。
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序,进行如下操作:
①取少量硫酸铜溶液于试管A中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,观察到的实验现象是_______________________;
②__________________________________(请补充实验具体操作);
③取少量硫酸铜溶液于试管B中,将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应。写出该反应的化学方程式___。结论:三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大,对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_______填序号)。
a.齿轮表面涂油 b.将钢材深埋保存
c.将钢刀浸泡在盐水中 d.车圈镀铬
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【题目】工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)通过两步反应制得钛:
①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl2MgCl2+Ti。下列有关说法不正确的是
A. X的化学式为CO B. 反应①属于复分解反应
C. 反应②属于置换反应 D. 反应①②均有元素化合价的变化
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【题目】如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器,请回答有关问题。
(1)写出编号仪器名称:①_____;⑧_____;
(2)当制取较多量CO2时,制取装置的仪器组合是____________(选填序号);
(3)阅读材料回答问题。资料:
①氨气是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性;
②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气;
③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色;氨气遇到浓盐酸时冒白烟(生成固体);
Ⅰ、制取氨气的装置与实验室用_____(选填“高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的装置相同,还缺少的仪器名称是_____,高锰酸钾制取氧气的方程式是____________________;
Ⅱ、若用如图2装置收集氨气,进气口应为_____端(选填“m”或“n”),检验氨气集满的方法是_____;
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【题目】现取25 g石灰石样品,加入溶质质量分数为l 0%的稀盐酸,生成的二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水也不与酸发生反应)。
求:(1)当反应进行到A点时,消耗的稀盐酸中溶质的质量(过程和结果);
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
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