Question

10．一种由碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙组成的混合物粉末16克，恰好跟83.95克20%的盐酸完全反应，同时产生二氧化碳气体1.32克
（1）试列式计算混合物粉末中碳酸钙的质量分数．
（2）混合物中氧化钙质量分数为35%．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量和消耗的盐酸质量；
（2）根据氧化钙、氢氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙和水，结合题中的数据进行计算．

解答 解：（1）设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73           44
 x      y×20%       1.32g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y×20%}$=$\frac{44}{1.32g}$
  x=3g
  y=10.95g
所以与氧化钙、氢氧化钙反应的盐酸质量是83.95g-10.95g=73g，
氧化钙和氢氧化钙的总质量是：16g-3g=13g
碳酸钙的质量分数为：$\frac{3g}{16g}$×100%=18.75%；
设混合物中氧化钙的质量为m，氢氧化钙的质量为n，所以
①m+n=13g
CaO-----2HCl
56       73
 m       $\frac{73m}{56}$
Ca（OH）₂----2HCl
  74       73
   n     $\frac{73n}{74}$
 所以②$\frac{73m}{56}$+$\frac{73n}{74}$=73×20%
依据①②计算得到
  m=5.6g
  n=7.4g
所以混合物中氧化钙质量分数为：$\frac{5.6g}{16g}$×100%=35%．
故答案为：（1）18.75%；
（2）35%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．