【题目】5分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 。
（2）请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ,B 。
【答案】（1）使MgCl2完全转化为沉淀 （2）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
（3）Cl2 HCl
【解析】
试题分析：（1）步骤中试剂①的目的是将MgCl2转化为沉淀，应加过量理由是：使MgCl2完全转化为沉淀 （2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水，故Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应，说明所加试剂为稀盐酸，化学方程式：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，，可推断物质A应为氯气，化学式为Cl2；氢气在氯气中燃烧生成物质氯化氢，化学式为： HCl
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【题目】如图表示某些物质间转化关系。
G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体，I为有机物。
请回答下列问题：
（1）反应③可以说明电能可以转化为_____________。
（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是_____________（写一点即可）。
（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为____________，I的化学式为______________。
（4）若物质A的相对分子质量为16，反应①的化学方程式：__________________。若物质A为单质，反应①的反应类型属于____________反应。
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【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）氯化钠的溶解度曲线是___________ （填“A”或“B”）。
（2）60℃时，100g 水中加入90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 ___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为___________ g。
（3）若要除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，应采用加水溶解、加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥的实验步骤。
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【题目】某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
（1）500g该废水中硫酸铜的质量 _______________ 。
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数_______________。
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【题目】下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是
A．汞原子聚集成金属汞
B．氢原子结合成氢气
C．氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢
D．氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠
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【题目】依据国家相关法律规定，自2001年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A. +6 B. -2 C. +4 D. +3
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