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在三个化学反应中，反应物或生成物中均有H₂，且三个反应依次属于置换反应、分解反应、化合反应，且前一个反应的生成物之一恰好是下一个反应的反应物之一，试写出符合上述条件的3个化学反应方程式：
①．
②．
③．

H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O（合理均可） 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ 2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O
分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，且遵守质量守恒定律，然和结合反应类型的概念和特点书写相关的方程式即可．
解答：根据题意：三个化学反应中，反应物或生成物中均有H₂，且三个反应依次属于置换反应、分解反应、化合反应，且前一个反应的生成物之一恰好是下一个反应的反应物之一，①有氢气参加的置换反应说明是氢气与金属氧化物的反应，如氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念；
故答案为：H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O（合理均可）；
②前一个反应的生成物是铜和水，若为分解反应，只能是水通电分解生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的概念；
故答案为：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；
③氢气和氧气反应生成水，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应的概念；
故答案为：2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O
点评：本题主要考查化学方程式的书写和反应类型的应用，难度稍大．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：

编号	实验I	实验II	实验III
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释

根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反

应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．

．
（2）实验II中发生反应的化学方程式为

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

，该反应属于基本反应类型中的

置换

反应．
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因

化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变

．
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路

实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在学习中和反应时，某兴趣小组的同学做了以下实验：

（1）实验1有白色沉淀产生，说明稀硫酸与氢氧化钡[Ba（OH）₂]溶液发生化学反应，请写出反应的化学方程式

．
（2）实验2、3没有明显现象，实验4可观察到烧杯中的溶液逐渐由红色变为无色，这三个实验中有发生化学变化的是

（填实验序号）．
（3）为了进一步探究，同学们向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根据数据可以判断，酸碱之间的中和反应式

反应（填“放热”或“吸热”），如果要高效精确地测量出与氢氧化钠溶液恰好完全反应所需的盐酸体积，你在进行下一个实验时，加入盐酸的体积应为

mL，此时溶液中的溶质主要是

．当溶液温度为14.7℃时，溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套，为什么？（请从物质的性质角度进行解释）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

在学习中和反应时，某兴趣小组的同学做了以下实验：

（1）实验1有白色沉淀产生，说明稀硫酸与氢氧化钡[Ba（OH）₂]溶液发生化学反应，请写出反应的化学方程式．
（2）实验2、3没有明显现象，实验4可观察到烧杯中的溶液逐渐由红色变为无色，这三个实验中有发生化学变化的是（填实验序号）．
（3）为了进一步探究，同学们向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升（△t）/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
根据数据可以判断，酸碱之间的中和反应式反应（填“放热”或“吸热”），如果要高效精确地测量出与氢氧化钠溶液恰好完全反应所需的盐酸体积，你在进行下一个实验时，加入盐酸的体积应为mL，此时溶液中的溶质主要是．当溶液温度为14.7℃时，溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套，为什么？（请从物质的性质角度进行解释）__．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在探究C0₂和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出如图所示的三种实验装置：

请回答下列问题：

(1)装置③中的现象是__________________________________________________________.

(2)上述三个装置中都能产生明显的现象，原因是____________________________________.

(3)另一名同学提出质疑，他认为上述试验还不足以证明C0₂与Na0H一定发生了化学反应，理由是_____________________________________________________________________；

（4）请你进一步设计实验来证明C0₂与Na0H一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论)

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科目：初中化学 来源：2010年专题突破训练：二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究（解析版） 题型：解答题

某化学实验小组在探究CO₂和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a______，b______．
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①______．实验③______．
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是______，改进后能看到的实验现象是______．
（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO₂与NaOH确实发生了反应，其理由是______
（5）小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：

	实验步骤和方法	实验现象	实验结论
方案1			CO₂和NaOH确实发生了化学反应

（6）请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO₂和NaOH溶液反应生成了Na₂CO₃，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：

实验操作	实验现象	结论

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