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    常温下向一定量的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸至完全反应，下列图象正确的是


    1. A.
    2. B.
    3. C.
    4. D.
    C
    分析：A、向一定量的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸至完全反应，溶液的温度逐渐升高，反应完成后，温度不再增加；
    B、氢氧化钠溶液显碱性，开始溶液的pH＞7，不应小于7；
    C、反应后溶液中溶质的质量逐渐增加，完全反应后，不再增加；
    D、反应开始溶液的质量不应是0．
    解答：A、向一定量的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸至完全反应，溶液的温度逐渐增加，反应完成后，溶液的温度将不再增加，故错误；
    B、氢氧化钠溶液显碱性，开始溶液的pH＞7，不应小于7，故错误；
    C、反应后溶液中溶质的质量逐渐增加，完全反应后，将不再增加，正确；
    D、反应开始溶液的质量不应是0，故错误；
    故选C．
    点评：本题从氢氧化钠与稀盐酸反应时的放热现象、溶液pH变化、溶液的质量及反应后溶液中溶质的质量四个方面进行了考查，分析图象时，通常从“三点一趋势”进行分析，即起点、转折点、终点及图象的变化趋势．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
     
    ．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
     
    （填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小可能为
     
    ．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）     b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）     d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）向盛有1mL0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）
     
    ．

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