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    【题目】煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（ ）

    A. 扇蜡烛会隔绝空气 B. 扇蜡烛会降低石蜡着火点

    C. 扇煤炉会增大空气进入量 D. 扇煤炉会增加新的易燃物

    【答案】C

    【解析】试题分析：煤炉越扇越旺，是因为扇煤炉会增大空气进入量，从而煤炉越扇越旺，扇蜡烛会降低石蜡的温度，使其温度低于着火点，选C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是

    A．原子都是由质子、中子和电子构成

    B．分子与原子的本质区别是分子可分，原子不可分

    C．离子通过得到或失去电子可以变成原子

    D．化学反应前后元素的种类和数目没有发生改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。

    我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。

    蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO3）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（NaNO3）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。

    泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？

    经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

    用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。

    实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。

    实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。

    现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）

    依据文章内容，回答下列问题。

    ⑴泡菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。

    ⑵亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。

    ⑶室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。

    A．泡制2－3天B．泡制5－6天C．泡制12天后

    ⑷下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。

    A．最好加入一些姜汁

    B．最好在较低温度下泡制

    C．最好加入一些富含维生素C的水果

    D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关

    ⑸请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料．下图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：

    下列说法正确的是

    A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

    B．操作A与操作B完全相同

    C．该流程中硅元素的化合价没有发生改变

    D．反应器中发生的复分解反应为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．下列说法正确的是

    A．室温时，乙溶液可能是不饱和溶液

    B．图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是c

    C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 a =b＞c

    D．t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净

    的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物．

    一、K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．

    （2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填写化学式）．

    （3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为了 ；（选填序号)

    a.除去K2SO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子

    b.减少水洗涤时K2SO4 晶体因溶解而造成的损失

    （4）为检验（3）中K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．

    a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液

    写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式： ； ．

    二、研究CaSO42H2O加热分解的产物．

    （5）分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去．

    （6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

    ①实验前首先要 ，再装入样品．

    ②装置A的作用是 ；装置E的作用是 ．

    ③已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

    a．装置C实验后增重m1 g b．装置D实验后增重m2 g

    某同学利用采集的数据求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    （7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．

    ①H点固体的化学式是 ．

    ②将T3～T4℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO4溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

    B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

    C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

    D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】右下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

    A．在t1℃时，溶解度甲＝乙＜丙

    B．从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法

    C．等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙

    D．t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃, 乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据要求填空：

    （1）汽车尾气装置发生的反应是：2NO+2CO→N2+2CO2，该反应的基本类型是 ；

    A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 E不属于上述中的一种

    （2）DNA水解产物中的胸腺嘧啶（C3H6N2O2），该物质中氮元素与氧元素的质量比为 ；

    （3）可燃冰的主要成分是甲烷（CH4），写出其燃烧的化学反应方程式 。

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