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    1．将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，由此可得到的信息是（　　）
    A．纯碱是一种碱B．纯碱溶液呈碱性C．纯碱溶液呈中性D．纯碱溶液呈酸性

    分析 根据将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．

    解答 解：A、将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误．
    B、将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，说明纯碱溶液呈碱性，故选项说法正确．
    C、将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，说明纯碱溶液呈碱性，故选项说法错误．
    D、将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，说明纯碱溶液呈碱性，故选项说法错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色、盐的特征是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
    （1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
    （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
    【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
    【猜想】猜想l：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2
    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3．
    【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入盛有石灰水的试管中；有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立
    ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液褪色

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
    【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
    【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
    ①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
    组内同学进行了如下实验：
    甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
    乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
    丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
    【评价与反思】三位同学中操作正确的是甲同学．
    指出其于同学的操作错误：
    同学：乙同学：pH试纸不能润湿；
    同学：丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；
    【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论不正确（填“正确”或“不正确”）．
    如不正确，请举一例说明碳酸钠（如正确，该处不填）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X．写出该反应的化学方程式：2KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
    A．食盐B．小苏打C．植物油D．烧碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破损（如图所示）但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣．经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种．请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究．
    【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？
    【提出假设】①碳酸钠（Na2CO3）②硫酸钠（Na2SO4）③氯化钠（NaCl）④氢氧化钠（NaOH）
    【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性．
    【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是氯化钠，氢氧化钠．
    【实验探究】
    实验操作实验现象
    取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸产生大理气泡
    【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设①（填序号）成立．写出该实验操作中化学反应的方程式2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．
    【反思拓展】通过上述【讨论交流后】后，排除了四种假设物质中的两种．请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7，为碳酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应．反应后所得溶液中溶质是（　　）
    A．铁丝B．硫酸C．硫酸铁D．硫酸亚铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐不是盐B．纯碱不是碱C．水银不是银D．干冰不是冰

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．根据如图回答问题：

    （1）实验室制备二氧化碳的液体药品是稀盐酸固体是石灰石或大理石，选择的发生装置为B，收集装置为：E，发生反应的化学方程是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）若将生成的气体通入澄清石灰水中，看到的现象是：澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （3）若通入紫色石蕊试液中石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红．
    （4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，其水溶液呈碱性．
    ①制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是D．
    ②NH3干燥时不能选用下列干燥剂中的C（填序号）．
    A．浓盐酸      B．生石灰        C．浓硫酸      D．氢氧化钠固体．

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