Question

计算：向26.4g铁和无水硫酸铜混合物中加入500毫升的水充分搅拌，再加入某浓度和稀硫酸100g，恰好完全反应，收集到氢气0.75g，并得到一定质量的残留固体求：?
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数．

 

（2）所得残留固体的质量．

 

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，故铁能与硫酸反应生成氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据生成氢气的质量可以求得与酸反应的铁的质量以及硫酸的质量，从而求得与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出生成的铜的质量．

解答：解：（1）设生成0.75g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸的质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98        2
x     y       0.75g

56

x

=

2

0.75g

  x=21g

98

y

=

2

0.75g

  y=36.75g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：

36.75g

100g

×100%=36.75%
所以本题答案为：36.75%；
（2）根据计算，与硫酸反应后的铁和硫酸铜的质量共有：26.4g-21g=5.4g，设铁的质量为z，生成的铜的质量为a
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160       64
z    5.4g-z     a

56

z

=

160

5.4g-z

  z=1.4g

56

1.4g

=

64

a

     a=1.6g
所以本题答案为：1.6g．

点评：本题考查了金属与酸以及金属与盐的反应的有关计算，完成此题，关键是根据与酸反应的铁的质量求得剩余的铁与硫酸铜的质量和，然后根据铁与硫酸铜的反应方程式求出铁的质量，进而求得生成的铜的质量．