Question

某化学兴趣小组对实验室留置的NaOH的变质程度进行探究．先称取13.3gNaOH样品（杂质为Na₂CO₃ ），配制成50g溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂ 气体的质量关系如图．试计算：
（1）有多少克NaOH发生了变质？
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中碳酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量；根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，由碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量．
（2）根据题意可知，反应所得溶液中溶质是氯化钠，溶质的来源有两个途径，一是碳酸钠与盐酸反应的生成的，二是由氢氧化钠与盐酸反应生成的，分别由方程式求出，再根据溶质质量分数的计算公式计算出溶质的质量分数．

解答：解：（1）设该样品中Na₂CO₃的质量是x，生成的NaCl的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x            y       2.2g

106

44

=

x

2.2g

   x=5.3g

117

44

=

y

2.2g

   y=5.85g
再设变质的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80          106
z           5.3g

80

106

=

z

5.3g

  z=4g
（2）未变质的氢氧化钠的质量为：13.3g-5.3g=8g，
设8g氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为p
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
8g        p

40

58.5

=

8g

p

   p=11.7g
反应所得溶液中溶质的质量分数是：

5.85g+11.7g

50g+75g-2.2g

×100%=14.3%．
答：（1）有4克NaOH发生了变质；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数是14.3%．

点评：通过本题的练习，学会分析图象并得出相应数据的方法，解答本题时要注意溶液中的溶质的来源有两种，一是碳酸钠与盐酸反应生成的，二是由氢氧化钠与盐酸反应生成的．