下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图.已知:①粗盐水中含有MgCl2.CaCl2,②常温下.NH3极易溶于水.CO2能溶于水.③NaHCO3加热易分解.Na2CO3加热不易分解.完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH.Na2CO3分别除去MgCl2.CaCl2.固体C为 .书写其中一个反应的化学方程式 ,(2)在工业生产纯碱工艺流程中.先“氨化后“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解。
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为  ，书写其中一个反应的化学方程式    ；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是  ，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃,写出该反应的化学方程式。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作   肥，也可先  (填“加热”或“冷却”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是  ；
（4）“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是   ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是  。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是。

(1)Mg(OH)₂和CaCO₃；MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂+H₂O或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
(2)有利于溶液吸收溶液CO₂气体；NaCl+NH₃+CO₂+H₂O =NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)氮；加热；NH₃；
(4) CO₂或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。
(5)取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。

（1）NaOH和MgCl₂生成Mg(OH)₂沉淀，Na₂CO₃和CaCl₂生成沉淀CaCO₃，
(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO₂气体
(3)NH₄Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH₄Cl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水
(4) NaHCO₃分解生成碳酸钠，水，二氧化碳
(5) NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解进行解答

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