Question

（2012?历下区二模）如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示判断，下列说法中，正确的是（　　）

• A．M的溶解度大于N的溶解度
• B．在t₁℃时，M、N两物质的饱和溶液溶质的质量分数均为

  30g

  100g+30g

  ×100%
• C．t₂℃时，M溶液的溶质质量分数比N溶液的大
• D．将t₂℃时，M的饱和溶液降温至t_l℃，则得到该温度下的不饱和溶液

Answer 1

分析：A、根据比较溶解度的大小要指明温度进行解答；
B、根据溶液溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%进行解答；
C、根据t₂℃时，M的溶解度大于N的溶解度进行解答；
D、根据M的溶解度随温度的降低而减小进行解答．

解答：解：A、比较溶解度的大小要指明温度，当温度大于t₁℃时才有M的溶解度大于N的溶解度，故A错误；
B、t₁℃时，M、N两物质的溶解度为30g，所以t₁℃时，M、N两物质的饱和溶液溶质的质量分数均为

30g

100g+30g

×100%，故B正确；
C、t₂℃时，M的溶解度大于N的溶解度，所以t₂℃时，M的饱和溶液的溶质质量分数比N溶液的大，故C错误；
D、M的溶解度随温度的降低而减小，所以将t₂℃时，M的饱和溶液降温至t_l℃，会有晶体析出，仍得到该温度下的饱和溶液，故D错误．
故选：B．

点评：该题考查的是溶解度曲线问题，解答此类问题需做好几点：能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，饱和溶液的变化情况，会用饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算．